电解质

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做非电解质。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ 等）都是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

所有的酸在液体状态下无法电离，不导电。

电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化后形成自由移动的离子的过程。

表示方法

电离方程式

用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

如：

1. $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}={\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$
2. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}={\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}$
3. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4=2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$
4. ${\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4{=}^{\text{熔融}}{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{-}$
5. ${\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4={\text{水}}^{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}$
6. ${\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_3={\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_3^{-}$

注意事项：

1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
3. 强酸的酸式根 ${\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{-}$ 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 ${\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_3^{-}$ 等。

离子方程式

详见离子方程式。