电解质：修订间差异

# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

[[分类:化学]]