电解质

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

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定义

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做非电解质。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$、$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$ 等）都是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

所有的酸在液体状态下无法电离，不导电。

电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化后形成自由移动的离子的过程。

表示方法

电离方程式

用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

如：

1. $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{C}\mathrm{L}{\phantom{A}}^{-}$
2. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$
3. $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4=\mathrm{H}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$
4. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{\text{熔融}}{=}\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$
5. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{\text{水}}{=}\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$
6. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3=\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$

注意事项：

1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
3. 强酸的酸式根 $\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$ 在水溶液中要拆开写为 $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ 等。

离子方程式

详见离子方程式。