离子方程式：修订间差异

=== <chem>OH^-</chem> 和 <chem>CO2</chem>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===

向 <chem>NaOH</chem> 溶液中通入 <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H_2O</chem>

通入'''少量''' <chem>CO2</chem>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，

* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>

通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，

* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>

==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====

'''少量''' <chem>NaHCO_3</chem> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>

* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O</chem>

'''过量''' <chem>NaHCO_3</chem> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>

* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}</chem>

==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====

# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；

# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。

# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>

# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>

# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>

# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>

# 有颜色的离子——溶液的颜色 <chem>Cu^{2+}</chem>（蓝）<chem>Fe^{3+}</chem>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；

* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。