离子方程式：修订间差异
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创建页面，内容为“用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。 == 书写步骤 == （此处用硝酸银和氯化钠反应做范例） === 写 === 写出正确的化学方程式。 <math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math> === 拆 === '''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等） '''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解…” |
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用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子的方程式。 | |||
== 书写步骤 == | == 书写步骤 == | ||
| 第9行： | 第9行： | ||
写出正确的化学方程式。 | 写出正确的化学方程式。 | ||
< | <chem>AgNO3 + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO3</chem> | ||
=== 拆 === | === 拆 === | ||
| 第18行： | 第18行： | ||
对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离|电解质的电离]]。 | 对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离|电解质的电离]]。 | ||
< | <chem>Ag^+ + NO3^- + Na^+ + Cl^- = AgCl\downarrow + Na^+ + NO3^-</chem> | ||
=== 删 === | === 删 === | ||
删去方程式中不参加反应的离子 | 删去方程式中不参加反应的离子 | ||
< | <chem>Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow</chem> | ||
=== 查 === | === 查 === | ||
| 第53行： | 第53行： | ||
== 与量有关的离子方程式 == | == 与量有关的离子方程式 == | ||
=== < | === <chem>OH^-</chem> 和 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem> 等反应 === | ||
==== < | ==== <chem>NaOH</chem> 和 <chem>CO2</chem> 反应 ==== | ||
向 < | 向 <chem>NaOH</chem> 溶液中通入 <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O</chem> | ||
继续通入 < | 继续通入 <chem>CO2</chem> 得到：<chem>Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3</chem> | ||
与原方程式相加得到：< | 与原方程式相加得到：<chem>CO2 + NaOH = NaHCO3</chem> | ||
'''由此可得：''' | '''由此可得：''' | ||
通入'''少量''' < | 通入'''少量''' <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O</chem>， | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>CO2 + 2OH^- = CO3^{2-} + H2O</chem> | ||
通入'''过量''' < | 通入'''过量''' <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + NaOH = NaHCO3</chem>， | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>CO2 + OH^- = HCO3^-</chem> | ||
=== < | === <chem>OH^-</chem> 和酸式根反应 === | ||
==== < | ==== <chem>NaOH</chem> 和 <chem>Ca(HCO3)2</chem> 反应 ==== | ||
'''少量''' < | '''少量''' <chem>NaOH</chem> 反应：<chem>Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3\downarrow + H2O + NaHCO3</chem> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + HCO3^- + OH^- = CaCO3\downarrow + H2O</chem> | ||
'''过量''' < | '''过量''' <chem>NaOH</chem> 反应：<chem>Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3\downarrow + Na2CO3 + 2H2O</chem> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + 2HCO3^- + 2OH^- = CaCO3\downarrow + 2H2O + CO3^{2-}</chem> | ||
==== < | ==== <chem>Ca(OH)2</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 反应==== | ||
'''少量''' < | '''少量''' <chem>NaHCO3</chem> 反应：<chem>Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3\downarrow + H2O + NaOH</chem> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + HCO3^- + OH^- = CaCO3\downarrow + H2O</chem> | ||
'''过量''' < | '''过量''' <chem>NaHCO3</chem> 反应：<chem>Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3\downarrow + 2H2O + Na2CO3</chem> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + 2HCO3^- + 2OH^- = CaCO3 \downarrow + 2H2O + CO3^{2-}</chem> | ||
==== < | ==== <chem>NaHSO4</chem> 和 <chem>Ba(OH)2</chem> 反应==== | ||
# 向 < | # 向 <chem>NaHSO4</chem> 溶液中滴加 <chem>Ba(OH)2</chem> 至 <chem>SO4^{2-}</chem> 恰好沉淀； | ||
# 向 < | # 向 <chem>NaHSO4</chem> 溶液中滴加 <chem>Ba(OH)2</chem> 至溶液呈中性。 | ||
* 化学方程式为： | * 化学方程式为： | ||
# < | # <chem>NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4\downarrow + NaOH + H2O</chem> | ||
# < | # <chem>2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4\downarrow + Na2SO4 + 2H2O</chem> | ||
* 离子方程式为： | * 离子方程式为： | ||
# < | # <chem>H^+ + SO4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO4\downarrow + H2O</chem> | ||
# < | # <chem>2H^+ + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO4\downarrow + 2H2O</chem> | ||
== 离子共存 == | == 离子共存 == | ||
'''一色 二性 三反应''' | '''一色 二性 三反应''' | ||
# 有颜色的离子——溶液的颜色 < | # 有颜色的离子——溶液的颜色 <chem>Cu^{2+}</chem>（蓝）<chem>Fe^{3+}</chem>（黄）<chem>Fe^{2+}</chem>（浅绿）<chem>MnO4^-</chem>（紫红色）； | ||
# 溶液的酸碱性； | # 溶液的酸碱性； | ||
# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。 | # 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。 | ||
* 弱酸的酸式根与 < | * 弱酸的酸式根与 <chem>H^+</chem> 和 <chem>OH^-</chem> 不能共存。 | ||
=== 离子推断常用规则 === | === 离子推断常用规则 === | ||
| 第107行： | 第107行： | ||
** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； | ** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； | ||
* 互斥性原则 | * 互斥性原则 | ||
** | ** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）； | ||
* '''电中性原则''' | * '''电中性原则''' | ||
** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等； | ** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等； | ||