电解质：修订间差异

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2026年1月19日 (一) 14:18的最新版本

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

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定义

酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做非电解质。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 等）都是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

所有的酸在液体状态下无法电离，不导电。

电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化后形成自由移动的离子的过程。

表示方法

电离方程式

用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

如：

$H C l = H^{+} + C L^{-}$
$N a C l = N a^{+} + C l^{-}$
$H_{2} S O_{4} = H_{2}^{+} + S O_{4}^{2 -}$
$N a H S O_{4} \overset{熔融}{=} N a^{+} + H S O_{4}^{-}$
$N a H S O_{4} \overset{水}{=} N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$
$N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$

注意事项：

阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
强酸的酸式根 $H S O_{4}^{-}$ 在水溶液中要拆开写为 $H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 $H C O_{3}^{-}$ 等。

离子方程式

详见离子方程式。

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-在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。
+在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。
+{{待补充}}
+== 定义 ==
+酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。
 反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。
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 如：
-# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+# <chem>HCl = H+ + CL-</chem>
-# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>
+# <chem>NaCl = Na+ + Cl-</chem>
-# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+# <chem>H2SO4 = H2+ + SO4^2-</chem>
-# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>
+# <chem>NaHSO4 \overset{\text{熔融}}{=} Na+ + HSO4^-</chem>
-# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>
+# <chem>NaHSO4 \overset{\text{水}}{=} Na+ + H+ + SO4^2-</chem>
-# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>
+# <chem>NaHCO3 = Na+ + HCO3-</chem>
 注意事项：
@@ 第29行： / 第32行： @@
 # 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
 # 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
-# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。
+# 强酸的酸式根 <chem>HSO4-</chem> 在水溶液中要拆开写为 <chem>H+ + SO4^2-</chem>，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <chem>HCO3-</chem> 等。
+== 离子方程式 ==
+详见[[离子反应#离子方程式|离子方程式]]。
 [[分类:化学]]