电解质：修订间差异
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在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质''' | 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。 | ||
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== 定义 == | |||
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。 | |||
反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。 | 反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。 | ||
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如： | 如： | ||
# <chem>HCl = H+ + CL-</chem> | |||
# <chem>NaCl = Na+ + Cl-</chem> | |||
# <chem>H2SO4 = H2+ + SO4^2-</chem> | |||
# <chem>NaHSO4 \overset{\text{熔融}}{=} Na+ + HSO4^-</chem> | |||
# <chem>NaHSO4 \overset{\text{水}}{=} Na+ + H+ + SO4^2-</chem> | |||
# <chem>NaHCO3 = Na+ + HCO3-</chem> | |||
注意事项： | 注意事项： | ||
# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆； | |||
# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）； | |||
2 | # 强酸的酸式根 <chem>HSO4-</chem> 在水溶液中要拆开写为 <chem>H+ + SO4^2-</chem>，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <chem>HCO3-</chem> 等。 | ||
== 离子方程式 == | |||
详见[[离子反应#离子方程式|离子方程式]]。 | |||
[[分类:化学]] | [[分类:化学]] | ||