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高中笔记
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电解质：修订间差异

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MM 喵了个​（留言 | 贡献）

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创建页面，内容为“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。 反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。 '''''单质和混合物既不是电解质也不是非电解质'''''…”
 
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第1行： 第1行：
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。
{{待补充}}
== 定义 ==
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。


反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。
反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。
第6行： 第9行：


'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。
'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。
== 电解质的电离 ==
'''电解质'''溶于水或受热熔化后形成'''自由移动的离子的过程'''。
=== 表示方法 ===
==== 电离方程式 ====
用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
如：
# <chem>HCl = H+ + CL-</chem>
# <chem>NaCl = Na+ + Cl-</chem>
# <chem>H2SO4 = H2+ + SO4^2-</chem>
# <chem>NaHSO4 \overset{\text{熔融}}{=} Na+ + HSO4^-</chem>
# <chem>NaHSO4 \overset{\text{水}}{=} Na+ + H+ + SO4^2-</chem>
# <chem>NaHCO3 = Na+ + HCO3-</chem>
注意事项：
# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
# 强酸的酸式根 <chem>HSO4-</chem> 在水溶液中要拆开写为 <chem>H+ + SO4^2-</chem>，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <chem>HCO3-</chem> 等。
== 离子方程式 ==
详见[[离子反应#离子方程式|离子方程式]]。
[[分类:化学]]
检索自“https://classnote.top/note/电解质”