离子方程式：修订间差异

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2026年1月11日 (日) 14:11的最新版本

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

$A g N O_{3} + N a C l = A g C l ↓ + N a N O_{3}$

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质（沉淀）、弱电解质（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、气体、单质、氧化物等物质仍用化学式表示。

对此更多内容，详见电解质的电离。

$A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}$

删

删去方程式中不参加反应的离子

$A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$

查

检查：

物质拆分是否正确；
是否符合客观事实；
方程式两边电荷是否相等；
方程式两边的原子个数是否相等；

最后请：

将系数约成最简整数比。

意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

正误判断

看离子方程式：

是否符合客观事实；
拆分是否正确；
是否符合原子守恒和电荷守恒；
是否漏写参加反应的离子；
各微粒比与物质组成是否相符；
是否符合题设条件。

发生条件

复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

与量有关的离子方程式

$O H^{-}$ 和 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 等反应

$N a O H$ 和 $C O_{2}$ 反应

向 $N a O H$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

继续通入 $C O_{2}$ 得到： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} = 2 N a H C O_{3}$

与原方程式相加得到： $C O_{2} + N a O H = N a H C O_{3}$

由此可得：

通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ ，

离子方程式为： $C O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

通入过量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + N a O H = N a H C O_{3}$ ，

离子方程式为： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$

$O H^{-}$ 和酸式根反应

$N a O H$ 和 $C a (H C O_{3})_{2}$ 反应

少量 $N a O H$ 反应： $C a (H C O_{3})_{2} + N a O H = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + N a H C O_{3}$

离子方程式为： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

过量 $N a O H$ 反应： $C a (H C O_{3})_{2} + 2 N a O H = C a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

离子方程式为： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$

$C a (O H)_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 反应

少量 $N a H C O_{3}$ 反应： $C a (O H)_{2} + N a H C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + N a O H$

离子方程式为： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

过量 $N a H C O_{3}$ 反应： $C a (O H)_{2} + 2 N a H C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + N a_{2} C O_{3}$

离子方程式为： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$

$N a H S O_{4}$ 和 $B a (O H)_{2}$ 反应

向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 至 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀；
向 $N a H S O_{4}$ 溶液中滴加 $B a (O H)_{2}$ 至溶液呈中性。

化学方程式为：

$N a H S O_{4} + B a (O H)_{2} = B a S O_{4} ↓ + N a O H + H_{2} O$
$2 N a H S O_{4} + B a (O H)_{2} = B a S O_{4} ↓ + N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

离子方程式为：

$H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$
$2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

离子共存

一色二性三反应

有颜色的离子——溶液的颜色 $C u^{2 +}$ （蓝） $F e^{3 +}$ （黄） $F e^{2 +}$ （浅绿） $M n O_{4}^{-}$ （紫红色）；
溶液的酸碱性；
生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。

弱酸的酸式根与 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 不能共存。

离子推断常用规则

肯定性原则
- 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
互斥性原则
- 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）；
电中性原则
- 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
进出性原则
- 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

@@ 第9行： / 第9行： @@
 写出正确的化学方程式。
-<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>
+<chem>AgNO3 + NaCl = AgCl\downarrow + NaNO3</chem>
 === 拆 ===
@@ 第18行： / 第18行： @@
 对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离|电解质的电离]]。
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- =  \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>
+<chem>Ag^+ + NO3^- + Na^+ + Cl^- = AgCl\downarrow + Na^+ + NO3^-</chem>
 === 删 ===
 删去方程式中不参加反应的离子
-<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>
+<chem>Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow</chem>
 === 查 ===
@@ 第53行： / 第53行： @@
 == 与量有关的离子方程式 ==
-=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===
+=== <chem>OH^-</chem> 和 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem> 等反应 ===
-==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math> 反应 ====
+==== <chem>NaOH</chem> 和 <chem>CO2</chem> 反应 ====
-向 <math>\mathrm{NaOH}</math> 溶液中通入 <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
+向 <chem>NaOH</chem> 溶液中通入 <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O</chem>
-继续通入 <math>\mathrm{CO_2}</math> 得到：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3}</math>
+继续通入 <chem>CO2</chem> 得到：<chem>Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3</chem>
-与原方程式相加得到：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>
+与原方程式相加得到：<chem>CO2 + NaOH = NaHCO3</chem>
 '''由此可得：'''
-通入'''少量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，
+通入'''少量''' <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O</chem>，
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>
+* 离子方程式为：<chem>CO2 + 2OH^- = CO3^{2-} + H2O</chem>
-通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，
+通入'''过量''' <chem>CO2</chem>：<chem>CO2 + NaOH = NaHCO3</chem>，
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>
+* 离子方程式为：<chem>CO2 + OH^- = HCO3^-</chem>
-=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和酸式根反应 ===
+=== <chem>OH^-</chem> 和酸式根反应 ===
-==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====
+==== <chem>NaOH</chem> 和 <chem>Ca(HCO3)2</chem> 反应 ====
-'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>
+'''少量''' <chem>NaOH</chem> 反应：<chem>Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3\downarrow + H2O + NaHCO3</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>
+* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + HCO3^- + OH^- = CaCO3\downarrow + H2O</chem>
-'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
+'''过量''' <chem>NaOH</chem> 反应：<chem>Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3\downarrow + Na2CO3 + 2H2O</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>
+* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + 2HCO3^- + 2OH^- = CaCO3\downarrow + 2H2O + CO3^{2-}</chem>
-==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====
+==== <chem>Ca(OH)2</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 反应====
-'''少量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>
+'''少量''' <chem>NaHCO3</chem> 反应：<chem>Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3\downarrow + H2O + NaOH</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>
+* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + HCO3^- + OH^- = CaCO3\downarrow + H2O</chem>
-'''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>
+'''过量''' <chem>NaHCO3</chem> 反应：<chem>Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3\downarrow + 2H2O + Na2CO3</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>
+* 离子方程式为：<chem>Ca^{2+} + 2HCO3^- + 2OH^- = CaCO3 \downarrow + 2H2O + CO3^{2-}</chem>
-==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====
+==== <chem>NaHSO4</chem> 和 <chem>Ba(OH)2</chem> 反应====
-# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；
+# 向 <chem>NaHSO4</chem> 溶液中滴加 <chem>Ba(OH)2</chem> 至 <chem>SO4^{2-}</chem> 恰好沉淀；
-# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。
+# 向 <chem>NaHSO4</chem> 溶液中滴加 <chem>Ba(OH)2</chem> 至溶液呈中性。
 * 化学方程式为：
-# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
+# <chem>NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4\downarrow + NaOH + H2O</chem>
-# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>
+# <chem>2NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4\downarrow + Na2SO4 + 2H2O</chem>
 * 离子方程式为：
-# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>
+# <chem>H^+ + SO4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO4\downarrow + H2O</chem>
-# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>
+# <chem>2H^+ + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO4\downarrow + 2H2O</chem>
 == 离子共存 ==
 '''一色 二性 三反应'''
-# 有颜色的离子——溶液的颜色 <math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>（蓝）<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；
+# 有颜色的离子——溶液的颜色 <chem>Cu^{2+}</chem>（蓝）<chem>Fe^{3+}</chem>（黄）<chem>Fe^{2+}</chem>（浅绿）<chem>MnO4^-</chem>（紫红色）；
 # 溶液的酸碱性；
 # 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。
-* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。
+* 弱酸的酸式根与 <chem>H^+</chem> 和 <chem>OH^-</chem> 不能共存。
 === 离子推断常用规则 ===
@@ 第107行： / 第107行： @@
 ** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
 * 互斥性原则
-** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）
+** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）；
 * '''电中性原则'''
 ** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；

MM 喵了个​（留言 | 贡献）

2026年1月11日 (日) 14:11的最新版本

书写步骤

写

拆

删

查

意义

正误判断

发生条件

与量有关的离子方程式

OHA− 和 COA2、SOA2 等反应

NaOH 和 COA2 反应

OHA− 和酸式根反应

NaOH 和 Ca(HCOA3)A2 反应

Ca(OH)A2 和 NaHCOA3 反应

NaHSOA4 和 Ba(OH)A2 反应