离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

${\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3$

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质（沉淀）、弱电解质（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、气体、单质、氧化物等物质仍用化学式表示。

对此更多内容，详见电解质的电离。

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}$

删

删去方程式中不参加反应的离子

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow$

查

检查：

1. 物质拆分是否正确；
2. 是否符合客观事实；
3. 方程式两边电荷是否相等；
4. 方程式两边的原子个数是否相等；

最后请：

• 将系数约成最简整数比。

意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

正误判断

看离子方程式：

1. 是否符合客观事实；
2. 拆分是否正确；
3. 是否符合原子守恒和电荷守恒；
4. 是否漏写参加反应的离子；
5. 各微粒比与物质组成是否相符；
6. 是否符合题设条件。

发生条件

1. 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
2. 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

与量有关的离子方程式

$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$ 和 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$、$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 等反应

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 和 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 反应

向 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 溶液中通入 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

继续通入 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 得到：$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{=}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

与原方程式相加得到：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

由此可得：

通入少量 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$，

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

通入过量 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$，

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}$

$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$ 和酸式根反应

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 和 $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$ 反应

少量 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 反应：$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

过量 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 反应：$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$ 和 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$ 反应

少量 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$ 反应：$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

过量 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$ 反应：$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

• 离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$ 和 $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$ 反应

1. 向 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$ 溶液中滴加 $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$ 至 $\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$ 恰好沉淀；
2. 向 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$ 溶液中滴加 $\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$ 至溶液呈中性。

• 化学方程式为：

1. $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{=}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$
2. $\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{=}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• 离子方程式为：

1. ${\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$
2. $\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

离子共存

一色 二性 三反应

1. 有颜色的离子——溶液的颜色 ${\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}$（蓝）${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}$（黄）${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$（浅绿）${\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}$（紫红色）；
2. 溶液的酸碱性；
3. 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。

• 弱酸的酸式根与 ${\mathrm{H}}^{+}$ 和 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ 不能共存。

离子推断常用规则

• 肯定性原则
  • 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
• 互斥性原则
  • 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）；
• 电中性原则
  • 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
• 进出性原则
  • 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。