氧化还原反应方程式

化学反应中发生电子转移的反应，涉及物质的氧化数（化合价）变化。

示例

我们结合这个题目示范：

已知在酸性条件下，高锰酸钾（ $K M n O_{4}$ ）和草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）发生氧化还原反应生成 $M n^{2 +}$ 和二氧化碳。请写出该反应的离子方程式并配平。

处理这类问题我们分四步走：

题目中给出了高锰酸钾和草酸的化学式。我们知道，高锰酸钾属于强氧化剂，其中显 +7 价的锰元素会在反应中被还原成 $M n^{2 +}$ 。所以我们知道了：

先把方程式草稿写出来，标上变价：

$↓ 5 ↑ 2$

$M n O_{4}^{-} + H_{2} C_{2} O_{4} = = = C O_{2} + M n^{2 +}$

箭头上/下和数字分别表示升/降价和化合价改变数

接着使用氧化还原配平法配平，并分别按照锰守恒和碳守恒配平。不使用氢或氧守恒的原因是下一步补电荷需要用到氢离子、氢氧根和水。这样，我们就得到了：

$2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} = = = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +}$

经过计算，我们很容易得到，方程式左边比右边少六个正电荷，又知道题目中给出了“酸性高锰酸钾”这个条件，因此需要在左边配上 6 个氢离子，并相应地在右边配上 8 分子的水。不在右边配上 6 个氢氧根，是因为这样做的话，就会造成“酸制碱”的情况，这是违反客观事实的。

这样，我们就得到了完整的离子方程式：

$6 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} = = = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

配平练习，答案进行暗色处理：

$F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} \to F e^{3 +} + M n^{2 +}$

$5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$