离子反应

定义

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

本质

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

${\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_2+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4={\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4\downarrow +\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

本质上看，其反应为：${\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}={\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4\downarrow$

离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

${\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3$

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质仍用化学式表示。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}$

删

删去方程式中不参加反应的离子

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow$

查

1. 检查物质拆分是否正确；

2. 检查是否符合客观事实；

3. 检查方程式两边电荷是否相等；

4. 检查方程两边的原子个数是否相等；

5. 将系数约成最简整数比。