钠：修订间差异
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| 第42行： | 第42行： | ||
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | 钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | ||
<chem>2Na + 2H^+ = 2Na^+ + | <chem>2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H2\uparrow</chem> （钠过量时与水反应） | ||
==== 钠与盐溶液反应 ==== | ==== 钠与盐溶液反应 ==== | ||
| 第49行： | 第49行： | ||
例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应： | 例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应： | ||
# < | # <chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem> | ||
# < | # <chem>2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem> | ||
* 总反应：< | * 总反应：<chem>2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem> | ||
== 制取、保存和用途 == | == 制取、保存和用途 == | ||
| 第86行： | 第86行： | ||
<chem>2Na + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2O2</chem> | <chem>2Na + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2O2</chem> | ||
钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' < | 钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <chem>Na2O2<chem>。 | ||
* 颜色：淡黄色。 | * 颜色：淡黄色。 | ||
| 第92行： | 第92行： | ||
===== 与其它物质反应 ===== | ===== 与其它物质反应 ===== | ||
# 与水反应 < | # 与水反应 <chem>2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2\uparrow</chem> | ||
# 与二氧化碳反应 < | # 与二氧化碳反应 <chem>2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2\uparrow</chem> | ||
# 与二氧化硫反应 < | # 与二氧化硫反应 <chem>Na2O2 + SO2 = Na2SO4</chem> | ||
# 与盐酸反应 < | # 与盐酸反应 <chem>2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2\uparrow</chem> | ||
* 以上均为放热反应。 | * 以上均为放热反应。 | ||
| 第101行： | 第101行： | ||
=== 碳酸钠和碳酸氢钠 === | === 碳酸钠和碳酸氢钠 === | ||
'''碳酸钠''' < | '''碳酸钠''' <chem>Na2CO3</chem>，俗称'''苏打'''。 | ||
* 白色粉末。 | * 白色粉末。 | ||
* 很稳定，受热不容易发生分解。 | * 很稳定，受热不容易发生分解。 | ||
'''碳酸氢钠''' < | '''碳酸氢钠''' <chem>NaHCO3</chem>，俗称'''小苏打'''。 | ||
* 细小的白色晶体。 | * 细小的白色晶体。 | ||
* 很不稳定，受热容易发生分解： | *很不稳定，受热容易发生分解： | ||
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<chem> | 碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<chem>2NaHCO3 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2CO3 + H2O + CO2\uparrow</chem> | ||
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 | * 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 | ||
* 溶解性：< | * 溶解性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem> | ||
* 等浓度溶液碱性：< | * 等浓度溶液碱性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem> | ||
* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：< | * 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<chem>Na2CO3 < NaHCO3</chem> | ||
* 热稳定性：< | * 热稳定性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem> | ||
碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：< | 碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<chem>Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3</chem> | ||
* 离子方程式为：<chem> | * 离子方程式为：<chem>CO3^{2-} + CO2 + H2O = 2HCO3^-</chem> | ||
==== 鉴别方法 ==== | ==== 鉴别方法 ==== | ||
* 利用热稳定性的不同 | *利用热稳定性的不同 | ||
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem> | 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na2CO3</chem>。 | ||
* 利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下） | *利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下） | ||
滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem> | 滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem> | ||
* 利用两溶液的酸碱性不同 | *利用两溶液的酸碱性不同 | ||
将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。 | 将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。 | ||
| 第146行： | 第146行： | ||
{| class="wikitable" | {| class="wikitable" | ||
|+对比 < | |+对比 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> | ||
| | | | ||
|碳酸钠 | |碳酸钠 | ||
| 第168行： | 第168行： | ||
|- | |- | ||
|与足量盐酸反应 | |与足量盐酸反应 | ||
|< | |<chem>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem> | ||
|< | |<chem>NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem> | ||
|- | |- | ||
|与 < | |与 <chem>NaOH</chem> 反应 | ||
| - | | - | ||
|< | |<chem>NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O</chem> | ||
|- | |- | ||
|与 < | | rowspan="2" |与 <chem>Ca(OH)2</chem> 溶液反应 | ||
|< | | rowspan="2" |<chem>Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + 2NaOH</chem> | ||
| | |少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + NaOH + H2O</chem> | ||
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|过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + Na2CO3 + 2H2O</chem> | |||
|- | |- | ||
|与 <chem>CaCl2</chem> 反应 | |与 <chem>CaCl2</chem> 反应 | ||
|< | |<chem>Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3\downarrow + 2NaCl</chem> | ||
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|} | |} | ||
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