钠：修订间差异
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| 第5行： | 第5行： | ||
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。 | 钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。 | ||
< | <chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>2Na + 2H2O = 2Na^+ + 2OH^- + H2\uparrow</chem> | ||
== 物理性质 == | == 物理性质 == | ||
| 第18行： | 第18行： | ||
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | 原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1 | ||
容易失去一个电子形成相对稳定结构 < | 容易失去一个电子形成相对稳定结构 <chem>Na^+</chem>：（+11）)2 )8 | ||
=== 钠与其它物质反应 === | === 钠与其它物质反应 === | ||
==== 钠与水反应 ==== | ==== 钠与水反应 ==== | ||
< | <chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem> | ||
反应现象： | 反应现象： | ||
| 第39行： | 第39行： | ||
总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | 总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。 | ||
==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 < | ==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <chem>H^+</chem> 反应） ==== | ||
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | 钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。 | ||
< | <chem>2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2\uparrow</chem> （钠过量时与水反应） | ||
==== 钠与盐溶液反应 ==== | ==== 钠与盐溶液反应 ==== | ||
| 第54行： | 第54行： | ||
== 制取、保存和用途 == | == 制取、保存和用途 == | ||
# 制取：<chem>2NaCl \text{(熔融)} \overset{通电}{=\!=\!=} 2Na + | # 制取：<chem>2NaCl \text{(熔融)} \overset{\text{通电}}{=\!=\!=} 2Na + Cl2\uparrow</chem> | ||
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中； | # 保存：密封保存在煤油或石蜡油中； | ||
# 用途： | # 用途： | ||
| 第67行： | 第67行： | ||
钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''： | 钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''： | ||
< | <chem>4Na + O2 = 2Na2O</chem> | ||
因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。 | 因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。 | ||
| 第75行： | 第75行： | ||
===== 与其它物质反应 ===== | ===== 与其它物质反应 ===== | ||
# 与水反应 < | # 与水反应 <chem>Na2O + H2O = 2NaOH</chem> | ||
# 与二氧化碳反应 < | # 与二氧化碳反应 <chem>Na2O + CO2 = Na2CO3</chem> | ||
# 与二氧化硫反应 < | # 与二氧化硫反应 <chem>Na2O + SO2 = Na2SO3</chem> | ||
# 与盐酸反应 < | # 与盐酸反应 <chem>Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O</chem> | ||
==== 过氧化钠 ==== | ==== 过氧化钠 ==== | ||
| 第84行： | 第84行： | ||
钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''： | 钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''： | ||
< | <chem>2Na + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2O2</chem> | ||
钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。 | 钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。 | ||
| 第98行： | 第98行： | ||
* 以上均为放热反应。 | * 以上均为放热反应。 | ||
<big>'''二者转化：'''< | <big>'''二者转化：'''<chem>2Na2O + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} 2Na2O2</chem></big> | ||
=== 碳酸钠和碳酸氢钠 === | === 碳酸钠和碳酸氢钠 === | ||
| 第110行： | 第110行： | ||
* 细小的白色晶体。 | * 细小的白色晶体。 | ||
* 很不稳定，受热容易发生分解： | * 很不稳定，受热容易发生分解： | ||
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：< | 碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<chem>2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow</chem> | ||
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 | * 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 | ||
* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math> | * 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math> | ||
| 第118行： | 第118行： | ||
碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math> | 碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math> | ||
* 离子方程式为：< | * 离子方程式为：<chem>CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-</chem> | ||
==== 鉴别方法 ==== | ==== 鉴别方法 ==== | ||