离子反应

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做离子反应。

本质

反应物的某些离子浓度减小。

例如：氯化钡和硫酸钠反应

${\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}}_2+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_2{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4={\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4\downarrow +\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

本质上看，其反应为：${\mathrm{B}\mathrm{a}}^{2+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_4^{2-}={\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4\downarrow$

离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。

书写步骤

（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）

写

写出正确的化学方程式。

${\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}}_3$

拆

把易溶于水易电离的物质改写成离子形式；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）

把难溶于水的物质仍用化学式表示。（例如沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水和难电离的物质等）

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}+{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{N}\mathrm{O}}_3^{-}$

删

删去方程式中不参加反应的离子

${\mathrm{A}\mathrm{g}}^{+}+{\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-}=\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow$

查

检查：

1. 物质拆分是否正确；
2. 是否符合客观事实；
3. 方程式两边电荷是否相等；
4. 方程两边的原子个数是否相等；

最后请：

• 将系数约成最简整数比。

意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

正误判断

1. 看是否符合客观事实；
2. 看拆分是否正确；
3. 看是否符合原子守恒和电子守恒；
4. 看是否漏写参加反应的离子；
5. 看离子方程式各微粒比各物质组成是否相符；
6. 看是否符合题设条件。

发生条件

1. 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。
2. 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。

与量有关的离子方程式

$\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$ 和 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$、$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 等反应

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 和 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 反应

向 $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 溶液中通入 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

继续通入 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ 得到：$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{=}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

与原方程式相加得到：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

整理得：

通入少量 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$，离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

通入过量 $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$，离子方程式为：$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{=}\mathrm{H}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}$

离子共存

一色 二性 三反应

1. 有颜色的离子——溶液的颜色 ${\mathrm{C}\mathrm{u}}^{2+}$（蓝）${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{3+}$（黄）${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$（浅绿）${\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}}_4^{-}$（紫红色）；
2. 溶液的酸碱性；
3. 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。

• 弱酸的酸式根与 ${\mathrm{H}}^{+}$ 和 ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ 不能共存。