钠：修订间差异 - 高中笔记

第86行：

钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：

<math>\mathrm{~~4Na~~ + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>

<math>\mathrm{2Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>

钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。

第92行：

* 颜色：淡黄色。

* 用途：强氧化剂、供氧剂、漂白剂

~~过氧化钠与水反应生成'''氢氧化钠'''和'''氧气'''：~~

~~<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>~~

~~过氧化钠与二氧化碳反应生成'''碳酸钠'''和'''氧气'''：~~

~~<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2}</math>~~

* 此反应为放热反应；

* 根据此反应，过氧化钠可以制作氧气面罩。

===== 与其它物质反应 =====

第109行：

第98行：

# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O_2 + SO_2 = Na_2SO_4}</math>

# 与盐酸反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H_2O + O_2 \uparrow}</math>

* 以上均为放热反应。

<big>'''二者转化：'''<math>\mathrm{2Na_2O + O_2 \overset{\Delta}{=} 2Na_2O_2}</math></big>

第191行：

第181行：

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# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>

# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3}</math>

# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>

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[[分类:元素化学]]