离子反应：修订间差异
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'''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math> | '''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math> | ||
* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math> | * 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math> | ||
==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应==== | |||
问题： | |||
# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀； | |||
# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。 | |||
解答： | |||
# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math> | |||
# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math> | |||
* 离子方程式为： | |||
# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math> | |||
# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math> | |||
== 离子共存 == | == 离子共存 == | ||