物质的分类：修订间差异

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-== 分类方法 ==
+== 物质的分类方法 ==
-. 交叉分类
+=== 交叉分类法 ===
+根据不同标准对同一物质进行多种分类的方法。
+* 示例：<chem>Na2CO3</chem> 既属于钠盐，也属于碳酸盐。
-. 树状分类
+=== 树状分类法 ===
+对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。
+* 示例：物质 → 纯净物 → 化合物 → 酸/碱/盐/氧化物
-=== 同素异形体 ===
+== 同素异形体 ==
+由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
-同种元素形成性质不同的单质。
-例如：①O<sub>2</sub>、O<sub>3</sub>; ②金刚石、石墨、C<sub>60</sub>; ③白磷（P<sub>4</sub>）、红磷（P）等。
+{| class="wikitable"
+|-
+! 元素 !! 同素异形体示例 !! 说明
+|-
+| 氧(O) || <chem>O2</chem>（氧气）、<chem>O3</chem>（臭氧） || 分子结构不同
+|-
+| 碳(C) || 金刚石、石墨、<chem>C60</chem>（富勒烯） || 原子排列方式不同
+|-
+| 磷(P) || 白磷(<chem>P4</chem>)、红磷、黑磷 || 结构与颜色差异
+|}
 == 氧化物的分类 ==
-=== 酸性氧化物 ===
+=== 按性质分类 ===
+{| class="wikitable"
+|-
+! 类别 !! 定义 !! 示例
+|-
+| 酸性氧化物 || 与碱反应生成盐和水的氧化物 || <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>SiO2</chem>
+|-
+| 碱性氧化物 || 与酸反应生成盐和水的氧化物 || <chem>Na2O</chem>、<chem>Fe2O3</chem>、<chem>CuO</chem>
+|-
+| 两性氧化物 || 既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物 || <chem>Al2O3</chem>、<chem>ZnO</chem>
+|-
+| 不成盐氧化物 || 不与酸或碱反应生成盐的氧化物 || <chem>CO</chem>、<chem>NO</chem>
+|-
+| 特殊氧化物 || 具有特殊结构或性质的氧化物 || <chem>Na2O2</chem>（过氧化物）、<chem>Fe3O4</chem>（复杂氧化物）
+|}
-与碱反应生成盐和水的氧化物。
+== 酸的分类 ==
-例如：①CO<sub>2</sub>; ②SO<sub>2</sub>; ③SO<sub>3</sub>; ④P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑤N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑥Mn<sub>2</sub>O<sub>5</sub>; ⑦SiO<sub>2</sub> 等。
-=== 碱性氧化物 ===
-与酸反应生成盐和水的氧化物。
-例如：①Na<sub>2</sub>O; ②Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; ③CuO 等。
-=== 两性氧化物 ===
+=== 按酸根是否含氧 ===
+* 含氧酸：<chem>H2SO4</chem>（硫酸）、<chem>HNO3</chem>（硝酸）、<chem>H3PO4</chem>（磷酸）
+* 无氧酸：<chem>HCl</chem>（盐酸）、<chem>H2S</chem>（氢硫酸）、<chem>HF</chem>（氢氟酸）
-既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
+=== 按电离出 H⁺ 的数目 ===
+* 一元酸：<chem>HCl</chem>、<chem>HNO3</chem>、<chem>CH3COOH</chem>（醋酸）
+* 二元酸：<chem>H2SO4</chem>、<chem>H2CO3</chem>（碳酸）、<chem>H2S</chem>
+* 三元酸：<chem>H3PO4</chem>
-例如：①Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 等。
+=== 按电离程度 ===
+* 强酸：<chem>HCl</chem>、<chem>H2SO4</chem>、<chem>HNO3</chem>、<chem>HClO4</chem>（高氯酸）
-=== 过氧化物 ===
+* 弱酸：<chem>CH3COOH</chem>、<chem>H2CO3</chem>、<chem>H2S</chem>、<chem>HClO</chem>（次氯酸）
+== 碱的分类 ==
-例如：①Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ②H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>; ③K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> 等。
-=== 非成盐氧化物 ===
-例如：①NO; ②CO 等。
-=== 特殊氧化物 ===
-例如：①Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> 等。
-== 酸的分类 ==
-=== 按酸根 ===
+=== 按碱性强弱 ===
+* 强碱：<chem>NaOH</chem>（氢氧化钠）、<chem>KOH</chem>（氢氧化钾）、<chem>Ba(OH)2</chem>
+* 弱碱：<chem>NH3·H2O</chem>（氨水）、<chem>Fe(OH)3</chem>、<chem>Mg(OH)2</chem>
-含氧酸：①H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ②HNO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>; ④H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> 等。
+=== 按溶解性 ===
+* 可溶性碱：<chem>NaOH</chem>、<chem>KOH</chem>、<chem>Ba(OH)2</chem>、<chem>NH3·H2O</chem>
+* 微溶性碱：<chem>Ca(OH)2</chem>（氢氧化钙）
+* 难溶性碱：<chem>Fe(OH)3</chem>（红褐色）、<chem>Cu(OH)2</chem>（蓝色）
-无氧酸：①HCL; ②H<sub>2</sub>S; ③HF; ④HBr; ⑤HI 等。
+=== 按电离出 OH⁻ 的数目 ===
+* 一元碱：<chem>NaOH</chem>、<chem>KOH</chem>、<chem>NH3·H2O</chem>
+* 二元碱：<chem>Ca(OH)2</chem>、<chem>Mg(OH)2</chem>、<chem>Ba(OH)2</chem>
-=== 按电离出 H<sup>+</sup> 的数目 ===
+== 盐的分类 ==
-一元酸：①HCL; ②HNO<sub>3</sub>; ③HF; ④HI; ⑤CH<sub>3</sub>COOH 等。
+=== 按组成分类 ===
+* 正盐：仅由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的盐
+** 示例：<chem>NaCl</chem>、<chem>Na2CO3</chem>、<chem>NH4Cl</chem>
+* 酸式盐：由金属阳离子（或铵根）、氢离子与酸根组成的盐
+** 示例：<chem>NaHCO3</chem>（碳酸氢钠）、<chem>NaHSO4</chem>（硫酸氢钠）
+* 碱式盐：由金属阳离子（或铵根）、氢氧根离子与酸根组成的盐
+** 示例：<chem>Cu2(OH)2CO3</chem>（碱式碳酸铜）
+* 复盐：由两种或两种以上金属阳离子与酸根组成的盐
+** 示例：<chem>KAl(SO4)2·12H2O</chem>（明矾）
-二元酸：①H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; ②H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>; ③H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> 等。
+=== 按形成的酸和碱的强弱 ===
+* 强酸强碱盐：如<chem>NaCl</chem>、<chem>K2SO4</chem>（水溶液呈中性）
+* 强酸弱碱盐：如<chem>NH4Cl</chem>、<chem>FeCl3</chem>（水溶液呈酸性）
+* 弱酸强碱盐：如<chem>Na2CO3</chem>、<chem>CH3COONa</chem>（水溶液呈碱性）
+* 弱酸弱碱盐：如<chem>NH4HCO3</chem>（水溶液酸碱性视具体情况而定）
-三元酸：①H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> 等。
-[[category:化学]]
+[[分类:化学]]

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