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钠：修订间差异

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第5行： 第5行：
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。


<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow</math>
<chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>


* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math>
* 离子方程式为：<chem>2Na + 2H2O = 2Na^+ + 2OH^- + H2\uparrow</chem>


== 物理性质 ==
== 物理性质 ==
第18行： 第18行：
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1
原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1


容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8
容易失去一个电子形成相对稳定结构 <chem>Na^+</chem>：（+11）)2 )8


=== 钠与其它物质反应 ===
=== 钠与其它物质反应 ===
==== 钠与水反应 ====
==== 钠与水反应 ====
<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
<chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>


反应现象：
反应现象：
第34行： 第34行：
* 发出嘶嘶的'''响'''声；
* 发出嘶嘶的'''响'''声；
** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
* 溶液变'''红'''.
* 溶液变'''红'''（滴加酚酞后）.
** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色
** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色


总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。
总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。


==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ====
==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <chem>H^+</chem> 反应） ====
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。
钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。


<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）
<chem>2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H2\uparrow</chem> （钠过量时与水反应）


==== 钠与盐溶液反应 ====
==== 钠与盐溶液反应 ====
第49行： 第49行：
例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：
例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：


# <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
# <chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>
# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
# <chem>2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem>
* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
* 总反应：<chem>2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem>


== 制取、保存和用途 ==
== 制取、保存和用途 ==
# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{电解}{=} 2Na + Cl_2 \uparrow}</math>
# 制取：<chem>2NaCl \text{(熔融)} \overset{\text{通电}}{=\!=\!=} 2Na + Cl2\uparrow</chem>
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
# 用途：
# 用途：
第60行： 第60行：
## 用作电光源；
## 用作电光源；
## 冶炼某些金属等。
## 冶炼某些金属等。


== 钠的化合物 ==
== 钠的化合物 ==
=== 氧化纳和过氧化钠 ===
=== 氧化钠和过氧化钠 ===
==== 氧化纳 ====
==== 氧化钠 ====


钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：
钠在空气中与氧气反应生成'''氧化钠'''：


<math>\mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O}</math>
<chem>4Na + O2 = 2Na2O</chem>


因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。
因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。
第76行： 第75行：


===== 与其它物质反应 =====
===== 与其它物质反应 =====
# 与水反应 <math>\mathrm{Na_2O + H_2O = 2NaOH}</math>
# 与水反应 <chem>Na2O + H2O = 2NaOH</chem>
# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{Na_2O + CO_2 = Na_2CO_3}</math>
# 与二氧化碳反应 <chem>Na2O + CO2 = Na2CO3</chem>
# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O + SO_2 = Na_2SO_3}</math>
# 与二氧化硫反应 <chem>Na2O + SO2 = Na2SO3</chem>
# 与盐酸反应 <math>\mathrm{Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O}</math>
# 与盐酸反应 <chem>Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O</chem>


==== 过氧化钠 ====
==== 过氧化钠 ====
第85行： 第84行：
钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：
钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：


<math>\mathrm{2Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>
<chem>2Na + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2O2</chem>


钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。
钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <chem>Na2O2</chem>。


* 颜色：淡黄色。
* 颜色：淡黄色。
第93行： 第92行：


===== 与其它物质反应 =====
===== 与其它物质反应 =====
# 与水反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>
# 与水反应 <chem>2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2\uparrow</chem>
# 与二氧化碳反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2 \uparrow}</math>
# 与二氧化碳反应 <chem>2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2\uparrow</chem>
# 与二氧化硫反应 <math>\mathrm{Na_2O_2 + SO_2 = Na_2SO_4}</math>
# 与二氧化硫反应 <chem>Na2O2 + SO2 = Na2SO4</chem>
# 与盐酸反应 <math>\mathrm{2Na_2O_2 + 4HCl = 4NaCl + 2H_2O + O_2 \uparrow}</math>
# 与盐酸反应 <chem>2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2\uparrow</chem>
* 以上均为放热反应。
* 以上均为放热反应。


<big>'''二者转化：'''<math>\mathrm{2Na_2O + O_2 \overset{\Delta}{=} 2Na_2O_2}</math></big>
<big>'''二者转化：'''<chem>2Na2O + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} 2Na2O2</chem></big>


=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
=== 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
'''碳酸钠''' <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math>，俗称'''苏打'''。
'''碳酸钠''' <chem>Na2CO3</chem>，俗称'''苏打'''。


* 白色粉末。
* 白色粉末。
* 很稳定，受热不容易发生分解。
* 很稳定，受热不容易发生分解。


'''碳酸氢钠''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>，俗称'''小苏打'''。
'''碳酸氢钠''' <chem>NaHCO3</chem>，俗称'''小苏打'''。


* 细小的白色晶体。
* 细小的白色晶体。
* 很不稳定，受热容易发生分解：
*很不稳定，受热容易发生分解：
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<chem>2NaHCO3 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2CO3 + H2O + CO2\uparrow</chem>
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
* 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 溶解性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>
* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 等浓度溶液碱性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>
* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<chem>Na2CO3 < NaHCO3</chem>
* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
* 热稳定性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>


碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<chem>Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3</chem>
* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>
* 离子方程式为：<chem>CO3^{2-} + CO2 + H2O = 2HCO3^-</chem>


==== 鉴别方法 ====
==== 鉴别方法 ====


* 利用热稳定性的不同
*利用热稳定性的不同
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na_2CO_3</chem>。
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na2CO3</chem>。
* 利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
*利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem>
滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem>
* 利用两溶液的酸碱性不同
*利用两溶液的酸碱性不同
将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。
将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。


第147行： 第146行：


{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|+对比 <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>
|+对比 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem>
|
|
|碳酸钠
|碳酸钠
第169行： 第168行：
|-
|-
|与足量盐酸反应
|与足量盐酸反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|<chem>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem>
|<math>\mathrm{NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
|<chem>NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem>
|-
|-
|与 <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应
|与 <chem>NaOH</chem> 反应
| -
| -
|<math>\mathrm{NaOH + NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
|<chem>NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O</chem>
|-
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|与 <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 溶液反应
| rowspan="2" |与 <chem>Ca(OH)2</chem> 溶液反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaOH}</math>
| rowspan="2" |<chem>Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + 2NaOH</chem>
|
|少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + NaOH + H2O</chem>
# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
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# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>
|过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + Na2CO3 + 2H2O</chem>
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|与 <chem>CaCl2</chem> 反应
|与 <chem>CaCl2</chem> 反应
|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}</math>
|<chem>Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3\downarrow + 2NaCl</chem>
| -
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|}
|}


[[分类:元素化学]]
[[分类:元素化学]][[分类:典范笔记]]
检索自“https://classnote.top/note/钠”