钠：修订间差异

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2026年1月14日 (三) 10:56的最新版本

钠，符号 $N a$ 。

钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。

$2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$

离子方程式为： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

物理性质

颜色：银白色，有金属光泽；
密度：比水的密度小；
熔点：较低；
硬度：质地很软，能用小刀切割。

化学性质

原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1

容易失去一个电子形成相对稳定结构 $N a^{+}$ ：（+11）)2 )8

钠与其它物质反应

钠与水反应

$2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$

反应现象：

浮在水面上；
- 钠的密度比水小。
熔化成一个小球（放热反应）；
- 钠的熔点低。
四处游动；
- 有气体（氢气）生成。
发出嘶嘶的响声；
- 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
溶液变红（滴加酚酞后）.
- 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色

总结出一句话：浮熔游响红。

钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 $H^{+}$ 反应）

钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。

$2 N a + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + H_{2} ↑$ （钠过量时与水反应）

钠与盐溶液反应

一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。

例如 $N a$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液反应：

$2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$
$2 N a O H + C u S O_{4} = C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} ↑$

总反应： $2 N a + 2 H_{2} O + C u S O_{4} = C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} ↑$

制取、保存和用途

制取： $2 N a C l (熔融) \overset{通电}{= = =} 2 N a + C l_{2} ↑$
保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
用途：
1. 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
2. 用作电光源；
3. 冶炼某些金属等。

钠的化合物

氧化钠和过氧化钠

氧化钠

钠在空气中与氧气反应生成氧化钠：

$4 N a + O_{2} = 2 N a_{2} O$

因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。

颜色：白色。
用途：制氢氧化钠

与其它物质反应

与水反应 $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$
与二氧化碳反应 $N a_{2} O + C O_{2} = N a_{2} C O_{3}$
与二氧化硫反应 $N a_{2} O + S O_{2} = N a_{2} S O_{3}$
与盐酸反应 $N a_{2} O + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O$

过氧化钠

钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠：

$2 N a + O_{2} \overset{Δ}{= = =} N a_{2} O_{2}$

钠受热后先熔化，然后与氧气发生剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 $N a_{2} O_{2}$ 。

颜色：淡黄色。
用途：强氧化剂、供氧剂、漂白剂

与其它物质反应

与水反应 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a O H + O_{2} ↑$
与二氧化碳反应 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2} ↑$
与二氧化硫反应 $N a_{2} O_{2} + S O_{2} = N a_{2} S O_{4}$
与盐酸反应 $2 N a_{2} O_{2} + 4 H C l = 4 N a C l + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

以上均为放热反应。

二者转化： $2 N a_{2} O + O_{2} \overset{Δ}{= = =} 2 N a_{2} O_{2}$

碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠 $N a_{2} C O_{3}$ ，俗称苏打。

白色粉末。
很稳定，受热不容易发生分解。

碳酸氢钠 $N a H C O_{3}$ ，俗称小苏打。

细小的白色晶体。
很不稳定，受热容易发生分解：

碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）： $2 N a H C O_{3} \overset{Δ}{= = =} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
溶解性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$
等浓度溶液碱性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$
与等浓度盐酸反应剧烈程度： $N a_{2} C O_{3} < N a H C O_{3}$
热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$

碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）： $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3}$

离子方程式为： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$

鉴别方法

利用热稳定性的不同

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是 $N a H C O_{3}$ ，没有明显变化的是 $N a_{2} C O_{3}$ 。

利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）

滴加盐酸立即产生气泡的是 $N a H C O_{3}$ ，开始不产生气泡的是 $N a_{2} C O_{3}$

利用两溶液的酸碱性不同

将 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 $N a_{2} C O_{3}$ ，pH 值较小的是 $N a H C O_{3}$ ，或滴加无色酚酞，红色深的是 $N a_{2} C O_{3}$ ，浅的是 $N a H C O_{3}$ 。

除杂方法（提纯）

$N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的提纯
混合物（括号内为杂质）	除杂方法及试剂
$N a_{2} C O_{3}$ 固体 ( $N a H C O_{3}$ )	加热
$N a H C O_{3}$ 溶液 ( $N a_{2} C O_{3}$ )	通入足量 $C O_{2}$ 气体
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ( $N a H C O_{3}$ )	加入适量 $N a O H$ 溶液

对比 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$
	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	纯碱、苏打	小苏打
色态	白色粉末	白色细小晶体
溶解性	易溶于水	能溶于水
热稳定性	稳定，受热难分解	不稳定，受热易分解
与足量盐酸反应	$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$	$N a H C O_{3} + H C l = N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
与 $N a O H$ 反应	-	$N a O H + N a H C O_{3} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
与 $C a (O H)_{2}$ 溶液反应	$N a_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$	少量 $N a H C O_{3}$ 时： $N a H C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + N a O H + H_{2} O$
与 $C a (O H)_{2}$ 溶液反应		过量 $N a H C O_{3}$ 时： $2 N a H C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$
与 $C a C l_{2}$ 反应	$N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$	-

@@ 第5行： / 第5行： @@
 钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，放出热量，反应后的溶液显碱性。
-<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2} \uparrow</math>
+<chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow}</math>
+* 离子方程式为：<chem>2Na + 2H2O = 2Na^+ + 2OH^- + H2\uparrow</chem>
-== 性质 ==
+== 物理性质 ==
-=== 物理性质 ===
 * 颜色：'''<big>银白色</big>'''，有'''金属光泽'''；
 * 密度：比水的密度小；
@@ 第17行： / 第15行： @@
 * 硬度：质地很软，能用小刀切割。
-=== 化学性质 ===
+== 化学性质 ==
-电子排列顺序为：（+11）)2 )8 )1
+原子结构示意图为：（+11）)2 )8 )1
-容易失去一个电子形成相对稳定结构 <math>\mathrm{Na^+}</math>：（+11）)2 )8
+容易失去一个电子形成相对稳定结构 <chem>Na^+</chem>：（+11）)2 )8
-== 制取、保存和用途 ==
-# 制取：<math>\mathrm{2NaCl \text{(熔融)} \overset{电解}{=} 2Na + CL_2 \uparrow}</math>
-# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
-# 用途：
-## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
-## 用作电光源；
-## 冶炼某些金属等。
-== 钠与其它物质反应 ==
+=== 钠与其它物质反应 ===
-=== 钠与水反应 ===
+==== 钠与水反应 ====
-<math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
+<chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>
 反应现象：
@@ 第44行： / 第34行： @@
 * 发出嘶嘶的'''响'''声；
 ** 反应产生大量氢气，裹有氢气的水泡在出水的一刻炸裂，形成尖锐的爆鸣声。
-* 溶液变'''红'''.
+* 溶液变'''红'''（滴加酚酞后）.
 ** 钠和水反应生成碱性物质（氢氧化钠），滴加无色酚酞溶液后显红色
 总结出一句话：'''浮 熔 游 响 红'''。
-=== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <math>\mathrm{H^+}</math> 反应） ===
+==== 钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 <chem>H^+</chem> 反应） ====
 钠会先与酸反应，如果过量，再与水反应。
-<math>\mathrm{2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H_2 \uparrow}</math> （钠过量时与水反应）
+<chem>2Na + 2H^+ = 2Na^+ + H2\uparrow</chem> （钠过量时与水反应）
-=== 钠与盐溶液反应 ===
+==== 钠与盐溶液反应 ====
 一般考虑钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐发生复分解反应。
 例如 <chem>Na</chem> 和 <chem>CuSO4</chem> 溶液反应：
-# <math>\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow}</math>
+# <chem>2Na + 2H2O = 2NaOH + H2\uparrow</chem>
-# <math>\mathrm{2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
+# <chem>2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem>
-* 总反应：<math>\mathrm{2Na + 2H_2O + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 + H_2 \uparrow}</math>
+* 总反应：<chem>2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2\downarrow + Na2SO4 + H2\uparrow</chem>
+== 制取、保存和用途 ==
+# 制取：<chem>2NaCl \text{(熔融)} \overset{\text{通电}}{=\!=\!=} 2Na + Cl2\uparrow</chem>
+# 保存：密封保存在煤油或石蜡油中；
+# 用途：
+## 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆；
+## 用作电光源；
+## 冶炼某些金属等。
 == 钠的化合物 ==
+=== 氧化钠和过氧化钠 ===
+==== 氧化钠 ====
-=== 氧化纳 ===
+钠在空气中与氧气反应生成'''氧化钠'''：
-钠在空气中与氧气反应生成'''氧化纳'''：
-<math>\mathrm{4Na + O_2 = 2Na_2O}</math>
+<chem>4Na + O2 = 2Na2O</chem>
 因此，在实验室中，钠要保存在石蜡油或煤油中，隔绝空气。
 * 颜色：白色。
+* 用途：制氢氧化钠
-=== 过氧化钠 ===
+===== 与其它物质反应 =====
+# 与水反应 <chem>Na2O + H2O = 2NaOH</chem>
+# 与二氧化碳反应 <chem>Na2O + CO2 = Na2CO3</chem>
+# 与二氧化硫反应 <chem>Na2O + SO2 = Na2SO3</chem>
+# 与盐酸反应 <chem>Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O</chem>
+==== 过氧化钠 ====
 钠在'''加热'''条件下和氧气反应生成'''过氧化钠'''：
-<math>\mathrm{4Na + O_2 \overset{\Delta}{=} Na_2O_2}</math>
+<chem>2Na + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2O2</chem>
-钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <math>\mathrm{Na_2O_2}</math>。
+钠受热后先'''熔'''化，然后与氧气发生剧烈反应，'''发出黄色火焰'''，'''生成一种淡黄色固体''' <chem>Na2O2</chem>。
 * 颜色：淡黄色。
+* 用途：强氧化剂、供氧剂、漂白剂
-过氧化钠与水反应生成'''氢氧化钠'''和'''氧气'''：
+===== 与其它物质反应 =====
+# 与水反应 <chem>2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2\uparrow</chem>
-<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow}</math>
+# 与二氧化碳反应 <chem>2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2\uparrow</chem>
+# 与二氧化硫反应 <chem>Na2O2 + SO2 = Na2SO4</chem>
-过氧化钠与二氧化碳反应生成'''碳酸钠'''和'''氧气'''：
+# 与盐酸反应 <chem>2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2\uparrow</chem>
+* 以上均为放热反应。
-<math>\mathrm{2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2}</math>
+<big>'''二者转化：'''<chem>2Na2O + O2 \overset{\Delta}{=\!=\!=} 2Na2O2</chem></big>
-* 此反应为放热反应；
-* 根据此反应，过氧化钠可以制作氧气面罩。
 === 碳酸钠和碳酸氢钠 ===
-'''碳酸钠''' <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math>，俗称'''苏打'''。
+'''碳酸钠''' <chem>Na2CO3</chem>，俗称'''苏打'''。
 * 白色粉末。
 * 很稳定，受热不容易发生分解。
-'''碳酸氢钠''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>，俗称'''小苏打'''。
+'''碳酸氢钠''' <chem>NaHCO3</chem>，俗称'''小苏打'''。
 * 细小的白色晶体。
-* 很不稳定，受热容易发生分解：
+*很不稳定，受热容易发生分解：
-碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<math>\mathrm{2NaHCO_3 \overset{\Delta}{=} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
+碳酸氢钠反应生成碳酸钠（固体状态）：<chem>2NaHCO3 \overset{\Delta}{=\!=\!=} Na2CO3 + H2O + CO2\uparrow</chem>
 * 可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
-* 溶解性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+* 溶解性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>
-* 等浓度溶液碱性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+* 等浓度溶液碱性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>
-* 与等浓度盐酸反应：<math>\mathrm{Na_2CO_3 < NaHCO_3}</math>
+* 与等浓度盐酸反应剧烈程度：<chem>Na2CO3 < NaHCO3</chem>
-* 热稳定性：<math>\mathrm{Na_2CO_3 > NaHCO_3}</math>
+* 热稳定性：<chem>Na2CO3 > NaHCO3</chem>
-碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3}</math>
+碳酸钠反应生成碳酸氢钠（溶液中）：<chem>Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3</chem>
-* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-}</math>
+* 离子方程式为：<chem>CO3^{2-} + CO2 + H2O = 2HCO3^-</chem>
 ==== 鉴别方法 ====
-* 利用热稳定性的不同
+*利用热稳定性的不同
-加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na_2CO_3</chem>。
+加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是<chem>NaHCO3</chem>，没有明显变化的是<chem>Na2CO3</chem>。
-* 利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
+*利用和酸反应时生成气体的速率不同（相同条件下）
 滴加盐酸立即产生气泡的是 <chem>NaHCO3</chem>，开始不产生气泡的是 <chem>Na2CO3</chem>
-* 利用两溶液的酸碱性不同
+*利用两溶液的酸碱性不同
 将 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem> 配成相同浓度的溶液，测定二者的 pH 值，pH 值较大的是 <chem>Na2CO3</chem>，pH 值较小的是 <chem>NaHCO3</chem>，或滴加无色酚酞，红色深的是 <chem>Na2CO3</chem>，浅的是<chem>NaHCO3</chem>。
@@ 第142行： / 第146行： @@
 {| class="wikitable"
-|+对比 <math>\mathrm{Na_2CO_3}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math>
+|+对比 <chem>Na2CO3</chem> 和 <chem>NaHCO3</chem>
 |
 |碳酸钠
@@ 第153行： / 第157行： @@
 |色态
 |白色粉末
-|白色晶体
+|白色细小晶体
 |-
 |溶解性
@@ 第164行： / 第168行： @@
 |-
 |与足量盐酸反应
-|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
+|<chem>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem>
-|<math>\mathrm{NaHCO_3 + HCl = NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}</math>
+|<chem>NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2\uparrow + H2O</chem>
 |-
-|与 <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应
+|与 <chem>NaOH</chem> 反应
 | -
-|<math>\mathrm{NaOH + NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O}</math>
+|<chem>NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O</chem>
+|-
+| rowspan="2" |与 <chem>Ca(OH)2</chem> 溶液反应
+| rowspan="2" |<chem>Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + 2NaOH</chem>
+|少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + NaOH + H2O</chem>
+|-
+|过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<chem>2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3\downarrow + Na2CO3 + 2H2O</chem>
 |-
-|与 <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 溶液反应
+|与 <chem>CaCl2</chem> 反应
-|<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaOH}</math>
+|<chem>Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3\downarrow + 2NaCl</chem>
-|
+| -
-# 少量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>
-# 过量 <chem>NaHCO3</chem> 时：<math>\mathrm{2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3}</math>
 |}
-[[分类:元素化学]]
+[[分类:元素化学]][[分类:典范笔记]]

MM 喵了个​（留言 | 贡献）

2026年1月14日 (三) 10:56的最新版本

物理性质

化学性质

钠与其它物质反应

钠与水反应

钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 HA+ 反应）

钠与盐溶液反应

制取、保存和用途

钠的化合物

氧化钠和过氧化钠

氧化钠

与其它物质反应

过氧化钠

与其它物质反应

碳酸钠和碳酸氢钠

鉴别方法

除杂方法（提纯）

MM 喵了个（留言 | 贡献）

钠与盐酸、稀硫酸等反应（实质与 $H^{+}$ 反应）