离子反应 - 版本历史

2025年2月21日 (五) 14:35 MM 喵了个

2025-02-21T14:35:25Z

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第9行：		第9行：

	本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>		本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>

			== 离子方程式 ==
			用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子，详见[[离子方程式]]。

	[[分类:元素化学]]		[[分类:元素化学]]

MM 喵了个：页面内容被替换为“电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。 == 本质 == 反应物的某些离子浓度减小。例如：氯化钡和硫酸钠反应 $\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl}$ 本质上看，其反应为： $\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow$ 分类:元素…”

2025-02-21T14:32:08Z

页面内容被替换为“电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，因此有离子参加或有离子生成的化学叫做'''离子反应'''。 == 本质 == 反应物的某些离子浓度减小。例如：氯化钡和硫酸钠反应 <math>\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na}_2 \mathrm{SO}_4 = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow + \mathrm{2NaCl}</math> 本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math> 分类:元素…”

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第9行：		第9行：

	本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>		本质上看，其反应为：<math>\mathrm{Ba}^{2+} + \mathrm{SO}_4^{2-} = \mathrm{BaSO}_4 \downarrow</math>

	~~= 离子方程式 =~~
	~~用实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子。~~

	~~== 书写步骤 ==~~

	~~（此处用硝酸银和氯化钠反应做范例）~~

	~~=== 写 ===~~

	~~写出正确的化学方程式。~~

	~~<math>\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{NaCl} = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{NaNO}_3</math>~~

	~~=== 拆 ===~~
	~~'''把易溶于水易电离的物质改写成离子形式'''；（例如强酸、强碱、易溶于水的盐等）~~

	~~'''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解质'''（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、'''气体'''、'''单质'''、'''氧化物等物质仍用化学式表示'''。~~

	~~对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离\|电解质的电离]]。~~

	~~<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>~~

	~~=== 删 ===~~
	~~删去方程式中不参加反应的离子~~

	~~<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow</math>~~

	~~=== 查 ===~~
	~~检查：~~
	~~# '''物质拆分是否正确'''；~~
	~~# '''是否符合客观事实'''；~~
	~~# '''方程式两边电荷是否相等'''；~~
	~~# '''方程式两边的原子个数是否相等'''；~~

	~~最后请：~~

	* 将'''系数约成最简整数比'''。

	~~== 意义 ==~~
	~~离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。~~

	~~== 正误判断 ==~~
	~~看离子方程式：~~
	~~# 是否符合客观事实；~~
	~~# 拆分是否正确；~~
	~~# 是否符合原子守恒和电荷守恒；~~
	~~# 是否漏写参加反应的离子；~~
	~~# 各微粒比与物质组成是否相符；~~
	~~# 是否符合题设条件。~~

	~~== 发生条件 ==~~
	~~# 复分解型离子反应发生条件：有沉淀、气体、水、弱酸或弱碱等生成。~~
	~~# 置换型离子反应：溶液中有离子参加的置换反应。~~

	~~== 与量有关的离子方程式 ==~~
	~~=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math>、<math>\mathrm{SO_2}</math> 等反应 ===~~
	~~==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{CO_2}</math> 反应 ====~~

	~~向 <math>\mathrm{NaOH}</math> 溶液中通入 <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>~~

	~~继续通入 <math>\mathrm{CO_2}</math> 得到：<math>\mathrm{Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 = 2NaHCO_3}</math>~~

	~~与原方程式相加得到：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>~~

	~~'''由此可得：'''~~

	~~通入'''少量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}</math>，~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O}</math>

	~~通入'''过量''' <math>\mathrm{CO_2}</math>：<math>\mathrm{CO_2 + NaOH = NaHCO_3}</math>，~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{CO_2 + OH^- = HCO_3^-}</math>

	~~=== <math>\mathrm{OH^-}</math> 和酸式根反应 ===~~
	~~==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====~~
	~~'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

	~~'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>

	~~==== <math>\mathrm{Ca(OH)_2}</math> 和 <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应====~~
	~~'''少量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaOH}</math>~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

	~~'''过量''' <math>\mathrm{NaHCO_3}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + 2NaHCO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + Na_2CO_3}</math>~~
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + 2HCO_3^- + 2OH^- = CaCO_3 \downarrow + 2H_2O + CO_3^{2-}}</math>

	~~==== <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 和 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 反应====~~
	~~# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至 <math>\mathrm{SO_4^{2-}}</math> 恰好沉淀；~~
	~~# 向 <math>\mathrm{NaHSO_4}</math> 溶液中滴加 <math>\mathrm{Ba(OH)_2}</math> 至溶液呈中性。~~
	* 化学方程式为：
	~~# <math>\mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + NaOH + H_2O}</math>~~
	~~# <math>\mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 \downarrow + Na_2SO_4 + 2H_2O}</math>~~
	* 离子方程式为：
	~~# <math>\mathrm{H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + OH^- = BaSO_4 \downarrow + H_2O}</math>~~
	~~# <math>\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- = BaSO_4 \downarrow + 2H_2O}</math>~~

	~~== 离子共存 ==~~
	~~'''一色二性三反应'''~~

	# 有颜色的离子——溶液的颜色 <math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>（蓝）<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>（黄）<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>（浅绿）<math>\mathrm{MnO}_4^-</math>（紫红色）；
	~~# 溶液的酸碱性；~~
	~~# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。~~
	* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。

	~~=== 离子推断常用规则 ===~~
	* 肯定性原则
	** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
	* 互斥性原则
	** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）
	* '''电中性原则'''
	** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
	* 进出性原则
	** 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

	[[分类:元素化学]]		[[分类:元素化学]]
	~~[[分类:典范笔记]]~~

2024年9月17日 (二) 03:45 MM 喵了个

2024-09-17T03:45:08Z

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第125行：		第125行：
	** 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。		** 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

	[[分类:化学]]		[[分类:元素化学]]
	[[分类:典范笔记]]		[[分类:典范笔记]]

MM 喵了个：/* 离子共存 */

2024-09-16T11:38:12Z

离子共存

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第114行：		第114行：
	# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。		# 生成沉淀、气体、弱酸、弱碱、水等的离子不能共存。
	* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。		* 弱酸的酸式根与 <math>\mathrm{H}^+</math> 和 <math>\mathrm{OH}^-</math> 不能共存。

			=== 离子推断常用规则 ===
			* 肯定性原则
			** 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
			* 互斥性原则
			** 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变色等）
			* '''电中性原则'''
			** 溶液呈电中性，一定有阳离子，又有阴离子。且溶液正、负电荷总数相等；
			* 进出性原则
			** 通常是在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

	[[分类:化学]]		[[分类:化学]]
	[[分类:典范笔记]]		[[分类:典范笔记]]

2024年9月8日 (日) 03:04 MM 喵了个

2024-09-08T03:04:21Z

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第116行：		第116行：

	[[分类:化学]]		[[分类:化学]]
			[[分类:典范笔记]]

MM 喵了个：/* 拆 */

2024-09-07T16:21:15Z

拆

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第27行：		第27行：

	'''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解质'''（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、'''气体'''、'''单质'''、'''氧化物等物质仍用化学式表示'''。		'''把难溶于水的物质'''（沉淀）、'''弱电解质'''（弱酸、弱碱、极少数盐、水）、'''气体'''、'''单质'''、'''氧化物等物质仍用化学式表示'''。

			对此更多内容，详见[[电解质#电解质的电离\|电解质的电离]]。

	<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>		<math>\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{NO}_3^- +\mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^- = \mathrm{AgCl} \downarrow + \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-</math>

MM 喵了个：/* 正误判断 */

2024-09-01T05:24:41Z

正误判断

←上一版本		2024年9月1日 (日) 13:24的版本
第55行：		第55行：
	# 是否符合原子守恒和电荷守恒；		# 是否符合原子守恒和电荷守恒；
	# 是否漏写参加反应的离子；		# 是否漏写参加反应的离子；
	# ~~离子方程式各微粒比与各物质组成是否相符；~~		# 各微粒比与物质组成是否相符；
	# 是否符合题设条件。		# 是否符合题设条件。

MM 喵了个：/* 查 */

2024-09-01T05:23:35Z

查

←上一版本		2024年9月1日 (日) 13:23的版本
第40行：		第40行：
	# '''是否符合客观事实'''；		# '''是否符合客观事实'''；
	# '''方程式两边电荷是否相等'''；		# '''方程式两边电荷是否相等'''；
	# '''~~方程两边的原子个数是否相等~~'''；		# '''方程式两边的原子个数是否相等'''；

	最后请：		最后请：

MM 喵了个：/* \mathrm{NaOH} 和 \mathrm{Ca(HCO_3)_2} 反应 */

2024-09-01T05:19:43Z

\mathrm{NaOH} 和 \mathrm{Ca(HCO_3)_2} 反应

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第83行：		第83行：
	==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====		==== <math>\mathrm{NaOH}</math> 和 <math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2}</math> 反应 ====
	'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>		'''少量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + NaOH = CaCO_3 \downarrow + H_2O + NaHCO_3}</math>
	* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O ~~+ HCO_3^-~~}</math>		* 离子方程式为：<math>\mathrm{Ca^{2+} + HCO_3^- + OH^- = CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

	'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>		'''过量''' <math>\mathrm{NaOH}</math> 反应：<math>\mathrm{Ca(HCO_3)_2 + 2NaOH = CaCO_3 \downarrow + Na_2CO_3 + 2H_2O}</math>

MM 喵了个：/* 正误判断 */

2024-09-01T05:18:40Z

正误判断

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第55行：		第55行：
	# 是否符合原子守恒和电荷守恒；		# 是否符合原子守恒和电荷守恒；
	# 是否漏写参加反应的离子；		# 是否漏写参加反应的离子；
	# ~~离子方程式各微粒比各物质组成是否相符；~~		# 离子方程式各微粒比与各物质组成是否相符；
	# 是否符合题设条件。		# 是否符合题设条件。

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2025年2月21日 (五) 14:35 MM 喵了个

2024年9月17日 (二) 03:45 MM 喵了个

MM 喵了个：​/* 离子共存 */

2024年9月8日 (日) 03:04 MM 喵了个

MM 喵了个：​/* 拆 */

MM 喵了个：​/* 正误判断 */

MM 喵了个：​/* 查 */

MM 喵了个：​/* \mathrm{NaOH} 和 \mathrm{Ca(HCO_3)_2} 反应 */

MM 喵了个：​/* 正误判断 */

MM 喵了个：/* 离子共存 */

MM 喵了个：/* 拆 */

MM 喵了个：/* 正误判断 */

MM 喵了个：/* 查 */

MM 喵了个：/* \mathrm{NaOH} 和 \mathrm{Ca(HCO_3)_2} 反应 */

MM 喵了个：/* 正误判断 */