电解质 - 版本历史

2026年1月19日 (一) 06:18 MM 喵了个

2026-01-19T06:18:34Z

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第1行：		第1行：
	在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''~~。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。~~		在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。
	{{待补充}}		{{待补充}}
			== 定义 ==
			酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

	反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。		反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。

百地希留耶：Replace math tag with chem tag for chemical formulas

2026-01-18T09:25:58Z

Replace math tag with chem tag for chemical formulas

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第18行：		第18行：
	如：		如：

	# <~~math~~>~~\mathrm{~~HCl} = ~~\mathrm{~~H}^+ + ~~\mathrm{Cl}^~~-</~~math~~>		# <chem>HCl = H+ + CL-</chem>
	# <~~math~~>~~\mathrm{~~NaCl} = ~~\mathrm{~~Na}^+ + ~~\mathrm{~~Cl}^-</~~math~~>		# <chem>NaCl = Na+ + Cl-</chem>
	# <~~math~~>~~\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4~~ = ~~2\mathrm{H}^~~+ + ~~\mathrm{SO}_4~~^{2-}</~~math~~>		# <chem>H2SO4 = H2+ + SO4^2-</chem>
	# <~~math~~>\~~mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^~~{\text{熔融}} ~~\mathrm~~{Na}^+ + ~~\mathrm{HSO}_4~~^-</~~math~~>		# <chem>NaHSO4 \overset{\text{熔融}}{=} Na+ + HSO4^-</chem>
	# <~~math~~>\~~mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^~~{\text{水}} ~~\mathrm~~{Na}^+ + ~~\mathrm{~~H}^+ + ~~\mathrm{SO}_4~~^{2-}</~~math~~>		# <chem>NaHSO4 \overset{\text{水}}{=} Na+ + H+ + SO4^2-</chem>
	# <~~math~~>~~\mathrm{NaHCO}_3~~ = ~~\mathrm{~~Na}^+ + ~~\mathrm{HCO}_3^~~-</~~math~~>		# <chem>NaHCO3 = Na+ + HCO3-</chem>

	注意事项：		注意事项：
第29行：		第29行：
	# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；		# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；
	# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；		# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
	# 强酸的酸式根 <~~math~~>~~\mathrm{HSO}_4~~^-</~~math~~> ~~在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如~~ <~~math~~>~~\mathrm{HCO}_3^~~-</~~math~~> 等。		# 强酸的酸式根 <chem>HSO4-</chem> 在水溶液中要拆开写为 <chem>H+ + SO4^2-</chem>，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <chem>HCO3-</chem> 等。

	== 离子方程式 ==		== 离子方程式 ==

2026年1月18日 (日) 03:49 MM 喵了个

2026-01-18T03:49:14Z

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第1行：		第1行：
	在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。		在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。
			{{待补充}}
	反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。		反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。

2024年9月7日 (六) 16:19 MM 喵了个

2024-09-07T16:19:23Z

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第30行：		第30行：
	# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；		# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；
	# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。		# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

			== 离子方程式 ==
			详见[[离子反应#离子方程式\|离子方程式]]。

	[[分类:化学]]		[[分类:化学]]

MM 喵了个：/* 电离方程式 */

2024-07-26T15:32:33Z

电离方程式

←上一版本		2024年7月26日 (五) 23:32的版本
第19行：		第19行：

	# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>		# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

	# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>		# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

	# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>		# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

	# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>		# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

	# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>		# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

	# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>		# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

第33行：		第28行：

	# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；		# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

	# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；		# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

	# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。		# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

	[[分类:化学]]		[[分类:化学]]

MM 喵了个：/* 电离方程式 */

2024-07-26T15:30:23Z

电离方程式

←上一版本		2024年7月26日 (五) 23:30的版本
第18行：		第18行：
	如：		如：

	1. <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>		# <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

	2. <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>		# <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

	3. <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>		# <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

	4. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>		# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

	5. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>		# <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

	6. <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>		# <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

	注意事项：		注意事项：

	1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；		# 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

	2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；		# 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

	3. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。		# 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

	[[分类:化学]]		[[分类:化学]]

2024年7月25日 (四) 04:45 MM 喵了个

2024-07-25T04:45:45Z

←上一版本		2024年7月25日 (四) 12:45的版本
第37行：		第37行：

	3. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。		3. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

			[[分类:化学]]

2024年7月25日 (四) 04:27 MM 喵了个

2024-07-25T04:27:48Z

←上一版本		2024年7月25日 (四) 12:27的版本
第6行：		第6行：

	'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。		'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。

			== 电解质的电离 ==

			'''电解质'''溶于水或受热熔化后形成'''自由移动的离子的过程'''。

			=== 表示方法 ===
			==== 电离方程式 ====

			用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

			如：

			1. <math>\mathrm{HCl} = \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

			2. <math>\mathrm{NaCl} = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{Cl}^-</math>

			3. <math>\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

			4. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}^{\text{熔融}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HSO}_4^-</math>

			5. <math>\mathrm{NaHSO}_4 \mathop{=}\limits^{\text{水}} \mathrm{Na}^+ + \mathrm{H}^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}</math>

			6. <math>\mathrm{NaHCO}_3 = \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-</math>

			注意事项：

			1. 阴阳离子拆开写，但是原子团不能拆；

			2. 原子个数守恒，电荷守恒（即配平）；

			3. 强酸的酸式根 <math>\mathrm{HSO}_4^-</math> 在水溶液中要拆开写，在熔融状态下不拆；而弱酸的酸式根不能拆，例如 <math>\mathrm{HCO}_3^-</math> 等。

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2024-07-25T04:02:28Z

创建页面，内容为“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。 '''''单质和混合物既不是电解质也不是非电解质'''''…”

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在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做'''电解质'''。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等都是电解质。

反之，在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物叫做'''非电解质'''。大多数有机物（如酒精、蔗糖等）和非金属氧化物（如 <chem>CO2</chem>、<chem>SO2</chem>、<chem>NH3</chem> 等）都是非电解质。

'''''单质和混合物既不是电解质也不是非电解质'''''；

'''''所有的酸在液体状态下无法电离，不导电'''''。

电解质 - 版本历史

2026年1月19日 (一) 06:18 MM 喵了个

百地希留耶：​Replace math tag with chem tag for chemical formulas

2026年1月18日 (日) 03:49 MM 喵了个

2024年9月7日 (六) 16:19 MM 喵了个

MM 喵了个：​/* 电离方程式 */

MM 喵了个：​/* 电离方程式 */

2024年7月25日 (四) 04:45 MM 喵了个

2024年7月25日 (四) 04:27 MM 喵了个

百地希留耶：Replace math tag with chem tag for chemical formulas

MM 喵了个：/* 电离方程式 */

MM 喵了个：/* 电离方程式 */