氧化还原反应方程式 - 版本历史

2026年1月18日 (日) 05:51 MM 喵了个

2026-01-18T05:51:36Z

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第71行：		第71行：
	<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>		<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>
	{{到题库\|氧化还原反应}}		{{到题库\|氧化还原反应}}
	[[分类:~~元素化学~~]]		[[分类:氧化还原反应]]

2026年1月18日 (日) 05:49 MM 喵了个

2026-01-18T05:49:14Z

←上一版本		2026年1月18日 (日) 13:49的版本
第70行：		第70行：

	<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>		<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>
			{{到题库\|氧化还原反应}}
	~~== 练习 ==~~

	~~请配平下列离子方程式（答案已隐藏）：~~

	~~<chem>Fe^~~{~~2+} + MnO4^-\rightarrow Fe^~~{~~3+} + Mn^{2+}</chem>~~

	~~{{黑幕~~\|~~<chem>5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ =\!=\!= 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O</chem>~~}}
	[[分类:元素化学]]		[[分类:元素化学]]

2025年12月23日 (二) 18:19 MM 喵了个

2025-12-23T18:19:03Z

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第77行：		第77行：
	<chem>Fe^{2+} + MnO4^-\rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}</chem>		<chem>Fe^{2+} + MnO4^-\rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}</chem>

	~~<span style="color:white; background-color:white">~~		{{黑幕\|<chem>5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ =\!=\!= 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O</chem>}}
	<chem>5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ =\!=\!= 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O</chem>
	~~</span>~~

	[[分类:元素化学]]		[[分类:元素化学]]

2025年12月23日 (二) 17:58 MM 喵了个

2025-12-23T17:58:45Z

←上一版本		2025年12月24日 (三) 01:58的版本
第1行：		第1行：
	~~化学反应中发生电子转移的反应，涉及物质的氧化数（化合价）变化。~~		化学反应中，凡是'''发生电子转移'''、并伴随'''元素氧化数（化合价）变化'''的反应，称为'''氧化还原反应'''。

	== 示例 ==		== 示例 ==

	~~我们结合这个题目示范：~~		我们通过一道典型例题，说明氧化还原反应离子方程式的书写与配平方法。

	<blockquote>		<blockquote>
	~~已知在酸性条件下，高锰酸钾（~~<~~math~~>KMnO_4</~~math~~>~~）和草酸（~~<~~math~~>~~H_2C_2O_4~~</~~math~~>~~）发生氧化还原反应生成~~<~~math~~>Mn^{2+}</~~math~~>~~和二氧化碳。请写出该反应的离子方程式并配平。~~		已知在'''酸性条件'''下，高锰酸钾（<chem>KMnO_4</chem>）与草酸（<chem>H2C2O4</chem>）发生氧化还原反应，生成 <chem>Mn^{2+}</chem> 和二氧化碳。
			请写出该反应的'''离子方程式'''并配平。
	</blockquote>		</blockquote>

	~~处理这类问题我们分四步走：~~		处理此类问题，一般按以下'''四个步骤'''进行：

			# 找出“两剂两物”（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）；
			# 标出发生变化的元素及其化合价变化；
			# 使用[[氧化还原配平法\|氧化还原配平法（化合价配平法）]]配平骨架；
			# 根据反应条件补充缺失的电荷（通常只涉及 <chem>H^+</chem>、<chem>OH^-</chem> 和 <chem>H2O</chem>）。

			== 书写步骤 ==

	~~# 找出两剂两物。（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）~~
	~~# 标出变价。~~
	~~# 使用[[氧化还原配平法\|氧化还原配平法（化合价配平法）]]配平。~~
	~~# 补上缺少的电荷。（一般只需用到三种：<math>\mathrm{H^+, OH^-, H_2O}</math>）~~
	~~== 步骤 ==~~
	=== 找出两剂两物 ===		=== 找出两剂两物 ===

	题目中给出了高锰酸钾和草酸的化学式。我们知道，高锰酸钾属于强氧化剂，其中显 +7 价的锰元素会在反应中被还原成<math>\mathrm{Mn^{2+}}</math>。所以我们知道了：		题目中给出了反应物为高锰酸钾和草酸。

	* 氧化剂：<~~math~~>~~\mathrm{MnO_4~~^-}</~~math~~>		在酸性条件下，高锰酸钾中的锰元素由 +7 价被还原为 <chem>Mn^{2+}</chem>，因此高锰酸根离子为'''氧化剂'''；
	* 还原剂：<~~math~~>~~\mathrm{H_2C_2O_4}~~</~~math~~>		草酸中的碳元素由 +3 价升高至 +4 价，因此草酸为'''还原剂'''。
	* 氧化产物：<~~math~~>~~\mathrm{CO_2}~~</~~math~~>
	* 还原产物：<~~math~~>~~\mathrm{~~Mn^{2+}}</~~math~~>		据此可得：

			* 氧化剂：<chem>MnO4^-</chem>
			* 还原剂：<chem>H2C2O4</chem>
			* 氧化产物：<chem>CO2</chem>
			* 还原产物：<chem>Mn^{2+}</chem>

	=== 标出变价 ===		=== 标出变价 ===

	~~先把方程式草稿写出来，标上变价：~~		先写出未配平的反应骨架，并标出发生变化的元素及其化合价变化：

	<~~math~~>~ \~~downarrow 5~~ \~~qquad \quad ~~ \uparrow~~ 2</~~math~~>		<chem>MnO4^- + H2C2O4 =\!=\!= CO_2 + Mn^{2+}</chem>

	~~<math>\mathrm{MnO_4^-+H_2C_2O_4=\!=\!=CO_2+Mn^{2+}}</math>~~		其中：

	~~<blockquote>~~		* Mn：+7 → +2（得 5 个电子）
	~~箭头上/下和数字分别表示升/降价和化合价改变数~~		* C：+3 → +4（失 1 个电子，每个草酸分子中有 2 个碳）
	~~</blockquote>~~
			=== 配平 ===

			根据电子得失守恒，使氧化反应与还原反应中电子转移数相等。

			锰元素每个得 5 个电子，草酸中每个碳失 1 个电子，因此需要 5 个草酸分子对应 2 个高锰酸根离子。

			并分别按照'''锰守恒'''和'''碳守恒'''配平，得到：

	=== ~~使用氧化还原配平法配平 ===~~		<chem>2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+}</chem>

	接着使用氧化还原配平法配平，并分别按照锰守恒和碳守恒配平。不使用氢或氧守恒的原因是下一步补电荷需要用到氢离子、氢氧根和水。这样，我们就得到了：		此时暂不配平氢、氧元素。

	~~<math>\mathrm{2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4~~ =\!=\!= ~~10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+}}</math>~~		=== 四、补充电荷并配平氢氧 ===

	~~=== 补上缺少的电荷 ===~~		比较方程式两侧电荷数：

	经过计算，我们很容易得到，方程式左边比右边少六个正电荷，又知道题目中给出了“酸性高锰酸钾”这个条件，因此需要在左边配上 6 个氢离子，并相应地在右边配上 8 分子的水。不在右边配上 6 个氢氧根，是因为这样做的话，就会造成“酸制碱”的情况，这是违反客观事实的。		* 左侧电荷总数为 −2；
			* 右侧电荷总数为 +4。

	~~这样，我们就得到了完整的离子方程式：~~		因此左侧需补充 6 个正电荷。

	<~~math~~>~~\mathrm{6H~~^+ ~~+ 2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 =\!=\!= 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O}~~</~~math~~>		题目给出反应在'''酸性条件'''下进行，应补充 <chem>H^+</chem>，并据此配平水分子数。

	~~== 练习 ==~~		最终得到完整的离子方程式：

	~~配平练习，答案进行暗色处理：~~		<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>

	~~<math>\mathrm{Fe^{2+} + MnO_4^- \rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}}</math>~~		== 练习 ==

	~~<span style="color:white; background-color:white"><math>\mathrm{5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O}</math></span>~~		请配平下列离子方程式（答案已隐藏）：

			<chem>Fe^{2+} + MnO4^-\rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}</chem>

			<span style="color:white; background-color:white">
			<chem>5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ =\!=\!= 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O</chem>
			</span>

	[[~~category~~:元素化学]]		[[分类:元素化学]]

MM 喵了个：标准化

2025-07-15T13:05:42Z

标准化

←上一版本		2025年7月15日 (二) 21:05的版本
第1行：		第1行：
	化学考试时，经常会出现这样的题型：给出一个氧化还原反应的反应物和生成物，要求写出化学方程式或是离子方程式。这在高一算是偏难的题型，但在学习本条目后，一分钟内足以处理这些问题。		化学反应中发生电子转移的反应，涉及物质的氧化数（化合价）变化。
			== 示例 ==

	我们结合这个题目示范：		我们结合这个题目示范：

2025年7月9日 (三) 07:45 MM 喵了个

2025-07-09T07:45:54Z

←上一版本		2025年7月9日 (三) 15:45的版本
第11行：		第11行：
	# 找出两剂两物。（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）		# 找出两剂两物。（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
	# 标出变价。		# 标出变价。
	# 使用[[氧化还原配平法]]配平。		# 使用[[氧化还原配平法\|氧化还原配平法（化合价配平法）]]配平。
	# 补上缺少的电荷。（一般只需用到三种：<math>\mathrm{H^+, OH^-, H_2O}</math>）		# 补上缺少的电荷。（一般只需用到三种：<math>\mathrm{H^+, OH^-, H_2O}</math>）
	== 步骤 ==		== 步骤 ==

MM 喵了个：解决斜体不美观

2025-07-09T07:39:05Z

解决斜体不美观

←上一版本		2025年7月9日 (三) 15:39的版本
第4行：		第4行：

	<blockquote>		<blockquote>
	已知在酸性条件下，高锰酸钾（<math>~~\mathrm{~~KMnO_4}</math>）和草酸（<math>~~\mathrm{~~H_2C_2O_4}</math>）发生氧化还原反应生成<math>~~\mathrm{~~Mn^{2+}}</math>和二氧化碳。请写出该反应的离子方程式并配平。		已知在酸性条件下，高锰酸钾（<math>KMnO_4</math>）和草酸（<math>H_2C_2O_4</math>）发生氧化还原反应生成<math>Mn^{2+}</math>和二氧化碳。请写出该反应的离子方程式并配平。
	</blockquote>		</blockquote>

第26行：		第26行：

	先把方程式草稿写出来，标上变价：		先把方程式草稿写出来，标上变价：

			<math>~ \downarrow 5 \qquad \quad ~~ \uparrow 2</math>

	<math>\mathrm{MnO_4^-+H_2C_2O_4=\!=\!=CO_2+Mn^{2+}}</math>		<math>\mathrm{MnO_4^-+H_2C_2O_4=\!=\!=CO_2+Mn^{2+}}</math>

	~~<math>~ \downarrow 5 \qquad \quad ~~ \uparrow 2</math>~~

	<blockquote>		<blockquote>

2025年7月9日 (三) 07:27 MM 喵了个

2025-07-09T07:27:26Z

←上一版本		2025年7月9日 (三) 15:27的版本
第1行：		第1行：
	~~== 准备工作 ==~~

	~~在开始学习这一条目前，你应该先学习[[离子方程式]]。这有助于你快速学习本条目的内容。~~

	~~== 步骤 ==~~

	化学考试时，经常会出现这样的题型：给出一个氧化还原反应的反应物和生成物，要求写出化学方程式或是离子方程式。这在高一算是偏难的题型，但在学习本条目后，一分钟内足以处理这些问题。		化学考试时，经常会出现这样的题型：给出一个氧化还原反应的反应物和生成物，要求写出化学方程式或是离子方程式。这在高一算是偏难的题型，但在学习本条目后，一分钟内足以处理这些问题。

第19行：		第13行：
	# 使用[[氧化还原配平法]]配平。		# 使用[[氧化还原配平法]]配平。
	# 补上缺少的电荷。（一般只需用到三种：<math>\mathrm{H^+, OH^-, H_2O}</math>）		# 补上缺少的电荷。（一般只需用到三种：<math>\mathrm{H^+, OH^-, H_2O}</math>）
			== 步骤 ==
	=== ~~壹　找出两剂两物~~ ===		=== 找出两剂两物 ===

	题目中给出了高锰酸钾和草酸的化学式。我们知道，高锰酸钾属于强氧化剂，其中显 +7 价的锰元素会在反应中被还原成<math>\mathrm{Mn^{2+}}</math>。所以我们知道了：		题目中给出了高锰酸钾和草酸的化学式。我们知道，高锰酸钾属于强氧化剂，其中显 +7 价的锰元素会在反应中被还原成<math>\mathrm{Mn^{2+}}</math>。所以我们知道了：
第29行：		第23行：
	* 还原产物：<math>\mathrm{Mn^{2+}}</math>		* 还原产物：<math>\mathrm{Mn^{2+}}</math>

	=== ~~贰　标出变价~~ ===		=== 标出变价 ===

	先把方程式草稿写出来，标上变价：		先把方程式草稿写出来，标上变价：
第41行：		第35行：
	</blockquote>		</blockquote>

	=== ~~叁　使用氧化还原配平法配平~~ ===		=== 使用氧化还原配平法配平 ===

	接着使用氧化还原配平法配平，并分别按照锰守恒和碳守恒配平。不使用氢或氧守恒的原因是下一步补电荷需要用到氢离子、氢氧根和水。这样，我们就得到了：		接着使用氧化还原配平法配平，并分别按照锰守恒和碳守恒配平。不使用氢或氧守恒的原因是下一步补电荷需要用到氢离子、氢氧根和水。这样，我们就得到了：
第47行：		第41行：
	<math>\mathrm{2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 =\!=\!= 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+}}</math>		<math>\mathrm{2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 =\!=\!= 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+}}</math>

	=== ~~肆　补上缺少的电荷~~ ===		=== 补上缺少的电荷 ===

	经过计算，我们很容易得到，方程式左边比右边少六个正电荷，又知道题目中给出了“酸性高锰酸钾”这个条件，因此需要在左边配上 6 个氢离子，并相应地在右边配上 8 分子的水。不在右边配上 6 个氢氧根，是因为这样做的话，就会造成“酸制碱”的情况，这是违反客观事实的。		经过计算，我们很容易得到，方程式左边比右边少六个正电荷，又知道题目中给出了“酸性高锰酸钾”这个条件，因此需要在左边配上 6 个氢离子，并相应地在右边配上 8 分子的水。不在右边配上 6 个氢氧根，是因为这样做的话，就会造成“酸制碱”的情况，这是违反客观事实的。
第55行：		第49行：
	<math>\mathrm{6H^+ + 2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 =\!=\!= 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O}</math>		<math>\mathrm{6H^+ + 2MnO_4^- + 5H_2C_2O_4 =\!=\!= 10CO_2 \uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O}</math>

	== 结束 ==		== 练习 ==

	~~高考中化学涉及氧化还原的分值约 50 分，占了整个高中化学的半壁江山。如果能熟练运用本条目的方法，就可以为考试节省很多时间。~~

	~~最后留下一道配平练习，答案进行暗色处理：~~		配平练习，答案进行暗色处理：

	<math>\mathrm{Fe^{2+} + MnO_4^- \rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}}</math>		<math>\mathrm{Fe^{2+} + MnO_4^- \rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}}</math>

2025年3月1日 (六) 17:07 MM 喵了个

2025-03-01T17:07:06Z

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第3行：		第3行：
	在开始学习这一条目前，你应该先学习[[离子方程式]]。这有助于你快速学习本条目的内容。		在开始学习这一条目前，你应该先学习[[离子方程式]]。这有助于你快速学习本条目的内容。

	== 教学 ==		== 步骤 ==

	化学考试时，经常会出现这样的题型：给出一个氧化还原反应的反应物和生成物，要求写出化学方程式或是离子方程式。这在高一算是偏难的题型，但在学习本条目后，一分钟内足以处理这些问题。		化学考试时，经常会出现这样的题型：给出一个氧化还原反应的反应物和生成物，要求写出化学方程式或是离子方程式。这在高一算是偏难的题型，但在学习本条目后，一分钟内足以处理这些问题。

MM 喵了个：MM 喵了个移动页面氧化还原反应方程式的书写至氧化还原反应方程式：规范标题

2025-03-01T17:02:18Z

MM 喵了个移动页面氧化还原反应方程式的书写至氧化还原反应方程式：规范标题

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（没有差异）