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化学反应中，凡是'''发生电子转移'''、并伴随'''元素氧化数（化合价）变化'''的反应，称为'''氧化还原反应'''。

== 示例 ==

我们通过一道典型例题，说明氧化还原反应离子方程式的书写与配平方法。

<blockquote>
已知在'''酸性条件'''下，高锰酸钾（<chem>KMnO_4</chem>）与草酸（<chem>H2C2O4</chem>）发生氧化还原反应，生成 <chem>Mn^{2+}</chem> 和二氧化碳。  
请写出该反应的'''离子方程式'''并配平。
</blockquote>

处理此类问题，一般按以下'''四个步骤'''进行：

# 找出“两剂两物”（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）；
# 标出发生变化的元素及其化合价变化；
# 使用[[氧化还原配平法|氧化还原配平法（化合价配平法）]]配平骨架；
# 根据反应条件补充缺失的电荷（通常只涉及 <chem>H^+</chem>、<chem>OH^-</chem> 和 <chem>H2O</chem>）。

== 书写步骤 ==

=== 找出两剂两物 ===

题目中给出了反应物为高锰酸钾和草酸。

在酸性条件下，高锰酸钾中的锰元素由 +7 价被还原为 <chem>Mn^{2+}</chem>，因此高锰酸根离子为'''氧化剂'''；  
草酸中的碳元素由 +3 价升高至 +4 价，因此草酸为'''还原剂'''。

据此可得：

* 氧化剂：<chem>MnO4^-</chem>
* 还原剂：<chem>H2C2O4</chem>
* 氧化产物：<chem>CO2</chem>
* 还原产物：<chem>Mn^{2+}</chem>

=== 标出变价 ===

先写出未配平的反应骨架，并标出发生变化的元素及其化合价变化：

<chem>MnO4^- + H2C2O4 =\!=\!= CO_2 + Mn^{2+}</chem>

其中：

* Mn：+7 → +2（得 5 个电子）
* C：+3 → +4（失 1 个电子，每个草酸分子中有 2 个碳）

=== 配平 ===

根据电子得失守恒，使氧化反应与还原反应中电子转移数相等。

锰元素每个得 5 个电子，草酸中每个碳失 1 个电子，因此需要 5 个草酸分子对应 2 个高锰酸根离子。

并分别按照'''锰守恒'''和'''碳守恒'''配平，得到：

<chem>2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+}</chem>

此时暂不配平氢、氧元素。

=== 四、补充电荷并配平氢氧 ===

比较方程式两侧电荷数：

* 左侧电荷总数为 −2；
* 右侧电荷总数为 +4。

因此左侧需补充 6 个正电荷。

题目给出反应在'''酸性条件'''下进行，应补充 <chem>H^+</chem>，并据此配平水分子数。

最终得到完整的离子方程式：

<chem>6H^+ + 2MnO4^- + 5H2C2O4 =\!=\!= 10CO2\uparrow + 2Mn^{2+} + 8H_2O</chem>

== 练习 ==

请配平下列离子方程式（答案已隐藏）：

<chem>Fe^{2+} + MnO4^-\rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}</chem>

<span style="color:white; background-color:white">
<chem>5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ =\!=\!= 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O</chem>
</span>

[[分类:元素化学]]