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== 溶解性表 ==
{| class="wikitable"
|+部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
! rowspan="2" |阳离子
! colspan="5" |阴离子
|-
|<math>\mathrm{OH}^{-}</math>
|<math>\mathrm{NO}_3^{-}</math>
|<math>\mathrm{Cl}^{-}</math>
|<math>\mathrm{SO}_4^{2-}</math>
|<math>\mathrm{CO}_3^{2-}</math>
|-
|<math>\mathrm{H}^+</math>
|水
|溶、挥
|溶、挥
|溶
|溶、挥
|-
|<math>\mathrm{NH}_4^+</math>
|溶、挥
|溶
|溶
|溶
|溶
|-
|<math>\mathrm{K}^+</math>
|溶
|溶
|溶
|溶
|溶
|-
|<math>\mathrm{Na}^+</math>
|溶
|溶
|溶
|溶
|溶
|-
|<math>\mathrm{Ba}^{2+}</math>
|溶
|溶
|溶
|不
|不
|-
|<math>\mathrm{Ca}^{2+}</math>
|微
|溶
|溶
|微
|不
|-
|<math>\mathrm{Mg}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
|微
|-
|<math>\mathrm{Al}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
| -
|-
|<math>\mathrm{Mn}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
|不
|-
|<math>\mathrm{Zn}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
|不
|-
|<math>\mathrm{Fe}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
|不
|-
|<math>\mathrm{Fe}^{3+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
| -
|-
|<math>\mathrm{Cu}^{2+}</math>
|不
|溶
|溶
|溶
| -
|-
|<math>\mathrm{Ag}^{+}</math>
| -
|溶
|不
|微
|不
|}
* 其中：
** '''溶'''：溶解；
** '''挥'''：挥发；
** '''微'''：微溶；
** '''不'''：不溶。
** '''“-”'''：
*** '''氢氧化银''' <chem>AgOH</chem> 呈白色粉末，在水中呈碱性，常温下极不稳定，易分解为棕色的'''氧化银'''（<chem>Ag2O</chem>）和'''水'''；
*** '''碳酸铝''' <chem>Al2(CO3)3</chem> 是一种白色固体，遇水会发生水解反应，生成'''氢氧化铝'''（<chem>Al(OH)3</chem>）和'''二氧化碳'''（<chem>CO2</chem>）；
*** '''碳酸铁''' <chem>Fe2(CO3)3</chem> 通常呈白色或淡灰色的固体，通常不稳定，易分解为'''氢氧化铁'''（<chem>Fe(OH)3</chem>）和'''二氧化碳'''（<chem>CO2</chem>），主要用于工业熔剂；
*** '''碳酸铜''' <chem>CuCO3</chem> 呈蓝绿色粉末，遇水立即双水解为'''氢氧化铜'''（<chem>Cu(OH)2</chem>）和'''二氧化碳'''（<chem>CO2</chem>）。
[[分类:化学]]